题目内容
4．
淄博市位于鲁中山地和华北平原的接壤处，具有丰富的石灰石矿产资源．南部山区某矿山的石灰石样品中含有二氧化硅杂质（二氧化硅是一种既不溶于水也不与盐酸反应且耐高温的固体）．阳光学校的同学们想测定该样品中碳酸钙的质量分数，他们采取了一块石灰石样品，将其敲碎后，称出6g放入烧杯内（烧杯质量为20g）． 然后加入50g某一定溶质质量分数的稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止．反应所需时间（t）和烧杯及其所盛物质总质量（m）的关系如图所示．试回答：（1）将石灰石样品敲打粉碎的主要目的是增大石灰石与盐酸的接触面积使碳酸钙更充分反应；加快反应速率；
（2）实验结束时，共放出多少二氧化碳？
（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
分析 根据反应时间曲线可查出碳酸钙完全反应后放出气体二氧化碳的质量，利用生成二氧化碳的质量计算出所取样品中碳酸钙质量，碳酸钙质量与样品质量比即样品中碳酸的质量分数．
解答 解：（1）为避免样品中碳酸钙不能完成反应，可把样品粉碎，增大样品与盐酸的接触面积，此举还可以加快反应的速率；
故答案为：增大石灰石与盐酸的接触面积使碳酸钙更充分反应；加快反应速率．
（2）图中质量轴上每个小刻度表示0.2g，所以完全放出气体后剩余物质总质量为73.8g；
根据质量守恒定律，因此放出气体二氧化碳的质量=76g-73.8g=2.2g
故答案为：2.2g；
（3）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$
解之得 x=5g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数=$\frac{5g}{6g}$×100%=83.3%．
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是83.3%．
点评 准确判断图中刻度值是正确解决本题一个重要细节，是正确判断生成二氧化碳质量的关键．
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19．下列每组的说法都正确的是（ ）
| A、油污的洗涤原理 | B、实验现象 |
| ①用洗洁精洗是乳化油污 ②用汽油洗是溶解油污 ③用氢氧化钠溶液洗是与油污发生化学反应 | ①打开盛浓盐酸的瓶塞，瓶口处形成白雾 ②铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体 ③铁锈放入稀盐酸中溶液由无色变为黄色 |
| C、溶液的性质 | D、饱和溶液与不饱和溶液 |
| ①溶液是均一稳定无色的混合物 ②盐水的凝固温度比水低 ③物质溶于水所得溶液都具有导电性 | ①同一温度下，同种溶质的饱和溶液，一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大 ②任何物质的饱和溶液当温度降低时，一定会析出溶质 ③饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质质量分数一定变小 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
9．关于催化剂的说法正确的是（ ）
| A． | 催化剂在化学反应前后质量和性质都不变 | |
| B． | 催化剂只能加快反应速率 | |
| C． | 催化剂只能减慢反应速率 | |
| D． | 如果没有二氧化锰作催化剂，氯酸钾加热也不会分解 |
