Question

现有3.1g红磷在空气中充分燃烧，求消耗氧气的质量和体积各是多少？多少升空气可以提供这么多的氧气？（标准状况下氧气的密度为1.43g/L、空气的密度为1.29g／L）（气体的体积按标准状况计算）

 

Answer 1

答案：
解析：

设消耗氧气的质量为x， 4P   +  5O22P2O5 124     160 3.1g       x x==4g； 4g氧气在标准状况下所占的体积为：=2.8L 提供2.8L氧气需要的空气体积最少为：     答：3.1g红磷充分燃烧，至少消耗4g氧气、在标准状况下的体积约为2.8L，需要13.3L空气来提供。

提示：

这是一道根据反应物的质量进行的化学方程式的计算。配平后的化学方程式反映的是各纯净物间的质量比，因此利用红磷燃烧的化学方程式，只能求3.1g红磷充分燃烧时所消耗氧气的质量。根据氧气的质量和密度再求出氧气的体积，再根据空气中氧气的体积分数求出所用空气的体积。这里还需要强调的是，利用化学方程式的计算要求书写格式规范，步骤完整，计算准确。