Question

现有一包白色固体粉末，可能由BaCl₂、NaOH、NaNO₃、MgCl₂、CuSO₄中的某几种混合而成，为探究其组成，按如图流程完成实验：

（1）则原混合物中一定含有

 

；一定不含

 

；可能含有

 

．
（2）操作a的名称是

 

．
（3）生成白色沉淀A反应的化学方程式是

 

．
（4）白色沉淀B与稀硝酸反应的化学方程式是

 

，该反应所属的基本类型是

 

．

Answer 1

考点：物质的鉴别、推断,碱的化学性质,盐的化学性质,反应类型的判定,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：混合物组成的推断题

分析：根据硫酸铜在溶液中显蓝色，氢氧化钠和氯化镁会生成白色沉淀氢氧化镁，氢氧化镁沉淀可以溶于酸，硫酸根离子和钡离子会生成白色的硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸等知识进行分析．

解答：解：硫酸铜在溶液中显蓝色，氢氧化钠和氯化镁会生成白色沉淀氢氧化镁，氢氧化镁沉淀可以溶于酸，硫酸根离子和钡离子会生成白色的硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸．
固体粉末加入水中，得到无色溶液和白色沉淀，所以溶液中一定不含硫酸铜，固体粉末一定没有硫酸铜；而粉末加水后生成了白色沉淀，通过分析混合物的成分，都溶于水，沉淀只能是物质之间反应生成的，所以混合物中一定有氯化镁和氢氧化钠；滤液中加入硫酸钠产生白色沉淀，所以该沉淀是硫酸钡沉淀，所以混合物中一定含有氯化钡，而混合物中是否含有硝酸钠不会影响题中的反应现象，所以固体中不一定含有硝酸钠．
（1）通过推导可知固体粉末中一定有NaOH、BaCl₂、MgCl₂，一定没有CuSO₄，可能有的是NaNO₃；
（2）操作a是将固体和液体的分离，因此是过滤；
（3）白色沉淀是氯化钡和硫酸钠反应生成白色的硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl；
（4）白色沉淀B是氢氧化钠和氯化镁反应生成的氢氧化镁沉淀，氢氧化镁和硝酸反应产生硝酸镁和水，反应的方程式为：Mg（OH）₂+2HNO₃=Mg（NO₃）₂+2H₂O；
该反应是两种化合物相互交换成分产生两种新的化合物，属于复分解反应；
故答案为：（1）NaOH、BaCl₂、MgCl₂；CuSO₄；NaNO₃；
 （2）过滤；
（3）BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl；
（4）Mg（OH）₂+2HNO₃=Mg（NO₃）₂+2H₂O，复分解反应．

点评：本题属于框图式推断题，在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质，然后依据题中的选项确定各种物质的存在性，最后进行验证即可．