题目内容
20.按要求从氯化钠、碳酸氢钠、一氧化碳、氢氧化镁、碳酸钙、氮气、氢气中选取合适的物质,将其化学式填写在下列横线上.(1)具有还原性的有毒气体CO.
(2)一种难溶于水的盐CaCO3.
(3)做调味品的盐NaCl.
(4)用于食品防腐的单质N2.
分析 首先根据题意确定物质的化学名称,然后根据书写化学式的方法和步骤写出相应的化学式即可.
解答 解:(1)一氧化碳是一种具有还原性的有毒气体;故填:CO;
(2)碳酸钙是一种难溶于水的盐;故填:CaCO3;
(3)氯化钠是一种可用作调味品的盐;故填:NaCl;
(4)氮气是一种化学性质不活泼的气体,可以用作食品的防腐剂;故填:N2.
点评 本题难度不大,熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在.
练习册系列答案
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10.下列有关实验现象描述正确的是( )
| A. | 铁丝在氧气中剧烈燃烧,生成氧化铁 | |
| B. | 少量高锰酸钾固体溶于水可得到蓝色溶液 | |
| C. | 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 | |
| D. | 向久置的氢氧化钠固体中滴加盐酸产生气泡 |
11.
水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用,请回答下列问题.
(1)如表是超市里一种盐汽水的营养成分表.
①该汽水含人体所需的六大营养素中的3种.
②“钠118毫克”是指钠元素(填“钠单质”或“钠元素”)的质量.
③常温下打开该汽水瓶盖时,汽水会自动喷出来,这说明气体在水中的溶解度与压强有关.
(2)如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线.
①t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系乙>甲=丙.
②t1℃时,完全溶解5g丙物质至少需要水25g.
③t2℃时,将20g甲加入到100g水中,充分搅拌后所得溶液是甲的不饱和溶液(填“饱和”或“不饱和”),可以用图中b点(填“a”、“b”、“c”)表示.
④将甲、丙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,对所得溶液的叙述不正确的是ABD.
A.都是饱和溶液
B.溶剂质量:甲<丙
C.析出固体质量:甲>丙
D.溶质质量分数:甲=丙.
(1)如表是超市里一种盐汽水的营养成分表.
| 项目 | 每100毫克 | 单位 | 营养素参考值% |
| 能量 | 43 | 千焦 | 1% |
| 蛋白质 | 0 | 克 | 0% |
| 脂肪 | 0 | 克 | 0% |
| 碳水化合物 | 25 | 克 | 1% |
| 钠 | 118 | 毫克 | 6% |
②“钠118毫克”是指钠元素(填“钠单质”或“钠元素”)的质量.
③常温下打开该汽水瓶盖时,汽水会自动喷出来,这说明气体在水中的溶解度与压强有关.
(2)如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线.
①t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系乙>甲=丙.
②t1℃时,完全溶解5g丙物质至少需要水25g.
③t2℃时,将20g甲加入到100g水中,充分搅拌后所得溶液是甲的不饱和溶液(填“饱和”或“不饱和”),可以用图中b点(填“a”、“b”、“c”)表示.
④将甲、丙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,对所得溶液的叙述不正确的是ABD.
A.都是饱和溶液
B.溶剂质量:甲<丙
C.析出固体质量:甲>丙
D.溶质质量分数:甲=丙.
8.环境问题越来越受到人们关注.下列措施中,你认为不利于保护环境的是( )
| A. | 使用燃煤脱硫技术,防止SO2污染 | |
| B. | 大力实施绿化工程,防治扬尘污染 | |
| C. | 对垃圾进行分类处理,回收利用 | |
| D. | 把废旧电池、电瓶埋入土中,防止重金属污染 |
15.除去下列各物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),所用试剂及方法不正确的是( )
| A. | N2(O2)--将气体通过灼热且足量的Cu粉 | |
| B. | 铜粉(CuO)--通入足量的CO气体并加热 | |
| C. | 烧碱溶液(Na2CO3)--加入过量的Ca(OH)2溶液,过滤 | |
| D. | CaCl2溶液(盐酸)--加入过量的CaCO3固体,过滤 |
5.实验室常用下列如图1装置来制取、收集气体.请回答以下问题.

①仪器a的名称是长颈漏斗,装置D的名称是启普发生器.
②用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,反应的化学方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑;若用E装置收集氧气,气体应从c(填“b”或“c”)进.
③甲同学取一定浓度的盐酸与石灰石反应制取CO2.
I.制取少量CO2应选择的较简单的发生装置是c(填字母序号).
II.将生成的气体通入澄清石灰水中,未见变浑浊.为探究其原因,进行了如下过程:
【作出猜想】猜想1:石灰水已经完全变质; 猜想2:气体中有挥发出来的HCl气体
【实验探究】乙同学想探究猜想1是否成立,设计了如下实验:
④实验室用25g石灰石与一定量稀盐酸制取CO2(杂质不参加反应).加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图2所示.计算:
I.CO2的物质的量为0.2mol;
II.所用稀盐酸溶质的质量分数为10%.
(根据化学方程式列式计算)
①仪器a的名称是长颈漏斗,装置D的名称是启普发生器.
②用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,反应的化学方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑;若用E装置收集氧气,气体应从c(填“b”或“c”)进.
③甲同学取一定浓度的盐酸与石灰石反应制取CO2.
I.制取少量CO2应选择的较简单的发生装置是c(填字母序号).
II.将生成的气体通入澄清石灰水中,未见变浑浊.为探究其原因,进行了如下过程:
【作出猜想】猜想1:石灰水已经完全变质; 猜想2:气体中有挥发出来的HCl气体
【实验探究】乙同学想探究猜想1是否成立,设计了如下实验:
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量石灰水于试管中,并向试管中滴加酚酞试液,振荡. | 观察到溶液不变红色 | 石灰水 已经完全变质 |
I.CO2的物质的量为0.2mol;
II.所用稀盐酸溶质的质量分数为10%.
(根据化学方程式列式计算)
12.如图是某物质微观示意图,有关说法正确的是( )

| A. | 该物质可能是酸 | |
| B. | 氮原子和氢原子的质量比为1:3 | |
| C. | 保持该物质化学性质的微粒是氮原子 | |
| D. | 1mol该分子中共含有4mol原子 |
9.CH4中氢元素的化合价为( )
| A. | -1 | B. | +1 | C. | -4 | D. | +4 |
10.已知硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度如表所示,请回答下列问题:

(1)依据如表数据,可绘制出硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示,图中能表示硝酸钾溶解度曲线的是A(填“A”或“B”);
(2)图中两溶解度曲线相交于P点,此点表示的意义是24℃时,硝酸钾和氯化钠的溶解度相等;
(3)20℃时,把50gA物质放入盛有100g水的烧杯中,充分搅拌,可得该温度下的饱和(填“饱和”或“不饱和”)溶液,若烧杯内物质缓慢升温至60℃,此时所得溶液中溶质与溶液的质量之比为1:3(填最简整数比).
| 温度(℃) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| 硝酸钾溶解度(g) | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 |
| 氯化钠溶解度(g) | 35.7 | 5.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.8 |
(1)依据如表数据,可绘制出硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示,图中能表示硝酸钾溶解度曲线的是A(填“A”或“B”);
(2)图中两溶解度曲线相交于P点,此点表示的意义是24℃时,硝酸钾和氯化钠的溶解度相等;
(3)20℃时,把50gA物质放入盛有100g水的烧杯中,充分搅拌,可得该温度下的饱和(填“饱和”或“不饱和”)溶液,若烧杯内物质缓慢升温至60℃,此时所得溶液中溶质与溶液的质量之比为1:3(填最简整数比).