Question

2．主要成分是（其杂质不参加任何反应），厂家当地山以确定价格，他们取样20克，并把200克稀盐酸分四次加入，充分反应后，每次剩余固体质量如表．

稀盐酸的用量	剩余固体的质量/g
第一次加入50g	15g
第二次再加入50g	10g
第三次再加入50g	5g
第四次再加入50g	3g

（1）上述实验过程中，第1、2、3次试验中盐酸是完全反应完的．
（2）20克样品含有杂质质量是3克．
（3）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（4）所用盐酸的质量分数是多少？
（5）求第一次加入盐酸后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

分析 （1）从表中数据可知第1、2、3次试验中盐酸是完全反应完的；
（2）从表中数据可知加入200g盐酸，20g样品中的碳酸钙全参加反应，样品中的杂质为3g；
（3）碳酸钙的质量=样品的质量-杂质的质量，进而求出碳酸钙的质量分数；
（4）根据二氧化碳的质量，然后根据碳酸钙与稀盐酸反应的方程式，求解即可；
（5）根据50g这样的盐酸能和5g碳酸钙反应，结合碳酸钙和盐酸反应的化学方程式求出氯化钙的质量，然后除以溶液的质量即可得溶质的质量分数．

解答 解：（1）从表中数据可知第 1、2、3次试验中盐酸是完全反应完的；
（2）从表中数据可知加入200g盐酸，20g样品中的碳酸钙全参加反应，样品中的杂质为3g；
（3）碳酸钙的质量=样品的质量-杂质的质量，进而求出碳酸钙的质量分数是$\frac{20g-3g}{20g}×100%$=85%；
（4）50g这样的盐酸能和5g碳酸钙反应，设50g这样的盐酸中溶质的质量为x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73
5g     x
则$\frac{100}{73}=\frac{5g}{x}$，解得x=3.65g
盐酸中溶质的质量分数为$\frac{3.65g}{50g}$×100%=7.3%；
（5）50g这样的盐酸能和5g碳酸钙反应，设反应生成的氯化钙的质量为y，生成的二氧化碳的质量为z．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111      44
5g          y         z
则$\frac{100}{111}=\frac{5g}{y}$，$\frac{100}{44}=\frac{5g}{z}$，解得y=5.55g，z=2.2g．
第一次加入盐酸后所得溶液中溶质的质量分数是$\frac{5.55g}{50g+5g-2.2g}$×100%≈10.5%；
故答案为：
（1）1、2、3；（2）3g；（3）85%；（4）7.3%；（5）10.5%；

点评 解答该题要从表中数据分析入手，抓住什么时候碳酸钙和稀盐酸完全反应是关键，并且计算要细心．