Question

化合物A为一种盐，分析表明A中部分元素的质量分数为：Cu 39.50%、N　8.64%，其余为H、O、S．A与NaOH混合时有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，则A的化学式为

1. A.
   CuNH₄SO₃
2. B.
   Cu（NH₄）₂（SO₄）₂
3. C.
   Cu₃（NH₄）₂（SO₄）₃
4. D.
   Cu（NH₄）₂（S₂O₃）₂

Answer 1

A
分析：根据A与NaOH混合时有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，可知A中存在铵根离子，再利用Cu与N的质量分数来计算化学式中的原子个数之比来判断化学式．
解答：因A与NaOH混合时有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，
则气体为氨气，即A中存在铵根离子，
又A中Cu的质量分数为39.50%，N的质量分数为8.64%，
则Cu与N的原子个数比为=1：1，
选项中只有CuNH₄SO₃符合Cu与N的原子个数比为1：1，
故选A．
点评：本题考查物质化学式的确定，学生应熟悉氨气的检验和利用元素的质量分数来计算化合物中原子个数比，并注意分析各选项中化学式表示的原子个数的关系来解答，具有一定的解题技巧性．