Question

11．在一次实验课上，同学们用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气．他们取了24.5g的混合物，其中二氧化锰的质量分数为20%，加热到完全分解．通过计算，得出他们制得氧气的质量是多少？

Answer 1

分析 由于二氧化锰是反应的催化剂，所以根据反应前二氧化锰的质量分数和混合物的质量，据此可以求算出氯酸钾的质量，根据氯酸钾的质量和对应的化学方程式求算生成的氧气的质量．

解答 解：24.5g的混合物，其中二氧化锰的质量分数为20%，则氯酸钾的质量为24.5g×（1-20%）=19.6g
设制得的氧气的质量为x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245                       96
19.6g                     x
$\frac{245}{96}$=$\frac{19.6g}{x}$
x=7.68g
答：制得的氧气的质量为7.68g

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．