Question

3．质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题．
（1）化学反应前后肯定没有变化的是B（填字母序号）
A．①④⑥B．①③⑤⑥C．①②⑥D．②③⑤
①原子数目    ②分子数目  ③元素种类
④物质种类   ⑤原子种类  ⑥物质的总质量
（2）镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应，下同），化学方程式为2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO，若固体质量变化用图1表示，则m₂与m₁之差表示参加反应的氧气的质量．
（3）实验过程中，镁条用坩埚钳夹持后点燃，实验现
象如图2所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻，其原因可能是氧化镁部分以白烟的形成散逸到空气中．

Answer 1

分析 （1）化学变化是分子分成原子，原子再重新结合成新的分子的过程，据此进行分析解答即可．
（2）镁和氧气反应生成氧化镁，结合质量守恒定律来分析；
（3）根据仪器的用途以及燃烧的现象来分析．

解答 解：（1）反应前后原子数目不变，元素种类不变，原子种类不变，物质的总质量不变；反应前后分子数目可能改变，也可能不变，物质种类一定改变．
故填：B．
（2）镁燃烧的化学方程式为：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；若固体质量变化用图1表示，则m₂与m₁之差表示参加反应的氧气的质量．故填：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO，参加反应的氧气；
（3）镁条应该用坩埚钳夹持着点燃；镁燃烧产生氧化镁，根据质量守恒定律参加反应的镁和氧气的质量总和等于生成氧化镁的质量，因此氧化镁的质量应该大于镁的质量，但由于实验中产生白烟，会导致部分生成物散逸到空气中导致质量减轻；故填：坩埚钳；氧化镁部分以白烟的形成散逸到空气中．

点评 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础．