Question

现有镁和氯化镁的混合物4.9g，向其中加入70.3g过量的稀盐酸充分反应后，
称得溶液质量为75g．
（1）写出上述反应的化学方程式： ．
（2）该反应中产生H₂的质量为： g．
（3）原混合物中氯化镁的质量为 g，反应后的溶液中氯化镁的质量分数为 ．

Answer 1

（1）镁与盐酸反应的反应物是镁和盐酸，生成物是氯化镁和氢气，用观察法配平，氢气后面标上上升符号；
（2）根据质量守恒定律可知质量的减少量就是生成氢气的质量，所以产生氢气的质量为：4.9g+70.3g-75g═0.2g；
（3）设要生成0.2g氢气需要参加反应的镁的质量为X，同时生成氯化镁的质量为Y则：
      Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
      24        95   2
      X         Y    0.2g
根据：

24

2

=

X

0.2g

解得X=2.4所以原混合物中氯化镁的质量为：4.9g-2.4g═2.5g，根据：

95

2

= 

Y

0.2g

解得Y=9.5g，所以反应后溶质氯化镁的质量为：9.5g+2.5g=12g，反应后溶液的质量分数为：

12g

75g

× 100%=16%
故答案为：
（1）Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑；
（2）0.2；
（3）2.5，16%．