题目内容
16．近代，经过道尔顿和阿伏伽德罗 等科学家的研究，得出了一个重要的结论：物质是由分子和原子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础．在化学变化中，分子会破裂，而原子不会破裂，但可重新组合成新的分子．分析 原子论由英国化学家约翰•道尔顿于1803年提出，原子论是一解释物质的本质的理论，说明所有的物质皆由原子构成．分子的概念最早是由意大利的阿莫迪欧•阿伏伽德罗提出，分子是能单独存在、并保持纯物质的化学性质的最小粒子．他认为：“原子是参加化学反应的最小质点，分子则是在游离状态下单质或化合物能够独立存在的最小质点．分子是由原子组成的，单质分子由相同元素的原子组成，化合物分子由不同元素的原子组成．在化学变化中，不同物质的分子中各种原子进行重新结合．”
解答 解：近代，经过道尔顿和阿伏伽德罗 等科学家的研究，得出了一个重要的结论：物质是由分子和原子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础．在化学变化中，分子会破裂，而原子不会破裂，但可重新组合成新的分子；
故答案为：道尔顿；阿伏伽德罗；分子；原子；分子；原子；分子；原子；分子；原子；分子．
点评 本题学生通过对化学史的了解，应认识到科学的发展有较长的历史，不同时期的理论具有时代局限性，理论需要不断完善．
练习册系列答案
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4．人类生存离不开空气，下列说法错误的是（ ）
| A． | 空气是一种宝贵的资源，属于混合物 | |
| B． | 空气中质量分数最大的是氮气 | |
| C． | 氧气能燃烧、供给呼吸 | |
| D． | 露天焚烧垃圾会造成空气污染 |
甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物，甲是石灰石的主要成分，它们之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）．则丙的化学式为CaO；丙转化为丁的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2，写出乙的两种用途作灭火剂，气体肥料等．
1．下列性质属于化学性质的是（ ）
| A． | 液氧淡蓝色 | B． | 电灯发光 | C． | 碳酸易分解 | D． | 酒精可用作燃料 |
8．某化学兴趣小组同学在回收废旧电池的同时，开展了如下的实验探究．
【查阅资料】废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水．
【实验1】废干电池的拆卸与处理
（1）兴趣小组同学将废旧干电池卸下的锌筒、碳棒冲洗干净，备用．
（2）将铜帽放入盐酸中，除去锈污，冲洗备用．
【实验2】检验废干电池筒内黑色固体中MnO2的存在
兴趣小组同学设计了如图所示的实验：
（1）操作②中过玻璃棒的作用是引流．
（2）引流．操作③灼烧黑色滤渣时，会产生一种气体能使澄清石灰水变浑浊，该反应的化学表达式为C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2．
（3）操作④试管中产生的气体能使带火星木条复燃，该气体为O2．
（4）由此得出结论：滤渣中黑色固体化学式为MnO2和和C．
【实验3】利用回收锌皮制取氢气及相关探究
（1）用锌皮和稀硫酸制取氢气．用适当的发生装置，采用排水法收集并测定氢气的体积（如图2），气体从装置A导管口b（填“a”或“b”） 进，选用仪器B测量排出水的体积，仪器B名称是量筒．
（2）探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素．反应过程中用前10min 内收集的氢气体积比较反应的快慢．控制其他条件相同，进行下表4组实验，获得数据如下．
[数据分析]
①比较实验a和实验b得到的结论是：与同体积同浓度的稀硫酸反应，含杂质的锌比纯锌反应速率大．
②为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验a和c（填实验编号）．
③探究影响该反应快慢的因素，还需控制的条件是：温度（或锌粒形状大小）（举一例即可）．
【实验4】探究经处理干净的二氧化锰在氯酸钾分解反应中的催化作用
（1）把干燥纯净的24.5g氯酸钾和5.5g二氧化锰混匀、装入大试管中，加热．
（2）待反应完全后，将试管冷却、称量，得到20.4g残留固体．
（3）再将残留固体经溶解、过滤、洗涤、干燥、称量，得到5.5g黑色固体．
[数据分析]
①该实验说明：二氧化锰在氯酸钾分解反应前后，质量不变．
②完全反应后制得氧气的质量是9.6g．（提示：已知所有化学反应遵循如下规律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成各生成物的质量总和）
[实验反思]
要证明二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂，还要做一个对比实验：将等质量的2份氯酸钾粉末，其中一份加入少量的上述实验所得二氧化锰混匀、装入试管，另一份装入另一试管，加热，比较产生氧气速率的大小．
【查阅资料】废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水．
【实验1】废干电池的拆卸与处理
（1）兴趣小组同学将废旧干电池卸下的锌筒、碳棒冲洗干净，备用．
（2）将铜帽放入盐酸中，除去锈污，冲洗备用．
【实验2】检验废干电池筒内黑色固体中MnO2的存在
兴趣小组同学设计了如图所示的实验：
（1）操作②中过玻璃棒的作用是引流．
（2）引流．操作③灼烧黑色滤渣时，会产生一种气体能使澄清石灰水变浑浊，该反应的化学表达式为C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2．
（3）操作④试管中产生的气体能使带火星木条复燃，该气体为O2．
（4）由此得出结论：滤渣中黑色固体化学式为MnO2和和C．
【实验3】利用回收锌皮制取氢气及相关探究
（1）用锌皮和稀硫酸制取氢气．用适当的发生装置，采用排水法收集并测定氢气的体积（如图2），气体从装置A导管口b（填“a”或“b”） 进，选用仪器B测量排出水的体积，仪器B名称是量筒．
（2）探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素．反应过程中用前10min 内收集的氢气体积比较反应的快慢．控制其他条件相同，进行下表4组实验，获得数据如下．
| 实验编号 | 试剂 | 前10 min内产生的 氢气体积（mL） | |
| 锌的纯度 | 稀硫酸的体积和浓度 | ||
| a | 纯锌 | 30 mL 30% | 564.3 |
| b | 含杂质的锌 | 30 mL 30% | 634.7 |
| c | 纯锌 | 30 mL 20% | 449.3 |
| d | 纯锌 | 40 mL 30% | 602.8 |
①比较实验a和实验b得到的结论是：与同体积同浓度的稀硫酸反应，含杂质的锌比纯锌反应速率大．
②为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验a和c（填实验编号）．
③探究影响该反应快慢的因素，还需控制的条件是：温度（或锌粒形状大小）（举一例即可）．
【实验4】探究经处理干净的二氧化锰在氯酸钾分解反应中的催化作用
（1）把干燥纯净的24.5g氯酸钾和5.5g二氧化锰混匀、装入大试管中，加热．
（2）待反应完全后，将试管冷却、称量，得到20.4g残留固体．
（3）再将残留固体经溶解、过滤、洗涤、干燥、称量，得到5.5g黑色固体．
[数据分析]
①该实验说明：二氧化锰在氯酸钾分解反应前后，质量不变．
②完全反应后制得氧气的质量是9.6g．（提示：已知所有化学反应遵循如下规律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成各生成物的质量总和）
[实验反思]
要证明二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂，还要做一个对比实验：将等质量的2份氯酸钾粉末，其中一份加入少量的上述实验所得二氧化锰混匀、装入试管，另一份装入另一试管，加热，比较产生氧气速率的大小．
水是一种重要的自然资源．