Question

研究型学习小组欲测定某铜矿中碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]的质量分数。现称取15g该铜矿样品放入烧杯中，在逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，消耗稀盐酸73g（假如铜矿中的杂质不予稀盐酸反应，也不溶于水），称得烧杯中剩余物质的质量为85.8g.试求：
（1）铜矿中碱式碳酸铜的质量分数
（2）所得溶液中溶质的质量分数。（反应的化学方程式为：Cu₂(OH)₂CO₃+4HCl===2CuCl₂+CO₂↑+
3H₂O）

Answer 1

解：依题意，生成CO₂的质量为：73g+15g-85.8g=2.2g
设铜矿中碱式碳酸铜的质量为x，生成氯化铜质量为y
Cu₂(OH)₂CO₃+4HCl===2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O
222                                 270      44
 x                                     y        2.2g
=  x=11.1g
=  y=13.5g
（1）铜矿中碱式碳酸铜的质量分数为：×100%=74%
（2）所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=16.5%
答：铜矿中碱式碳酸铜的质量分数为74%，所得溶液中溶质的质量分数为16.5%