题目内容
为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，进行了如下实验：准确称取20.0g合金，向其中不断加入稀硫酸，观察到有气泡逸出，实验过程中测得产生气体的质量与所加稀硫酸的体积关系如图所示．回答下列问题：
（1）计算铜锌合金中锌的质量分数．
（2）已知稀硫酸的密度为1g/ml，计算稀硫酸的溶质质量分数．（用V2来表示）
解：设铜锌合金中锌的质量是X，参加反应的硫酸溶质的质量是Y．
Zn+H2SO4═H2↑+ZnSO4
65 98 2
X Y 0.2g
=
=
X=6.5g Y=9.8g
铜锌合金中锌的质量分数是：
×100%=32.5%
锌与稀硫酸恰好反应时消耗的稀硫酸的体积为V2，则稀硫酸的溶质质量分数为：
×100%=
%
答：（1）铜锌合金中锌的质量分数是32.5%；
（2）稀硫酸的溶质质量分数是%．
分析：观察图象可知：合金中的锌最多反应生成氢气0.2g，依据氢气的质量结合方程式可以计算出锌的质量，硫酸溶质的质量，从而求出合金中锌的质量分数，稀硫酸的溶质质量分数．
点评：本题考查了学生分析图象获取信息及利用方程式解题的能力，解答时注意解题的规范性．
Zn+H2SO4═H2↑+ZnSO4
65 98 2
X Y 0.2g
= =X=6.5g Y=9.8g
铜锌合金中锌的质量分数是：
×100%=32.5%锌与稀硫酸恰好反应时消耗的稀硫酸的体积为V2，则稀硫酸的溶质质量分数为：
×100%=%答：（1）铜锌合金中锌的质量分数是32.5%；
（2）稀硫酸的溶质质量分数是
%．分析：观察图象可知：合金中的锌最多反应生成氢气0.2g，依据氢气的质量结合方程式可以计算出锌的质量，硫酸溶质的质量，从而求出合金中锌的质量分数，稀硫酸的溶质质量分数．
点评：本题考查了学生分析图象获取信息及利用方程式解题的能力，解答时注意解题的规范性．
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为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用一定量的该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，相关的实验数据记录如下表．
（1）计算该铜锌合金中锌的质量分数．
（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．（结果精确到0.1%）
（可能用到的相对原子质量H-1 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65）
| 实验 物质用量 |
第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 所取合金的质量/g | 10 | 10 | 10 |
| 所用稀硫酸的质量/g | 50 | 100 | 150 |
| 剩余固体质量/g | 3.5 | 3.0 | 3.0 |
（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．（结果精确到0.1%）
（可能用到的相对原子质量H-1 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65）
为了测定某铜锌合金中铜的质量分数，取合金样品跟稀盐酸反应．三次实验的有关数据如下表：
（1）根据上表中的数据分析，当铜锌合金中的锌与稀盐酸中的HCl恰好完全反应时，合金样品的质量与稀盐酸的质量之比为 ．
（2）计算该铜锌合金中铜的质量分数． ．
| 实验编号 | 所需合格样品的质量/g | 所取稀盐酸的质量/g | 生成氢气的质量/g |
| 1 | 10.0 | 40.0 | 0.1 |
| 2 | 10.0 | 50.0 | 0.1 |
| 3 | 20.0 | 36.5 | 0.1 |
（2）计算该铜锌合金中铜的质量分数．
某研究小组为了测定某铜锌合金中铜的质量分数，取20g合金放在烧杯中，将一定量的稀盐酸分若干次加入烧杯中，反应过程的质量关系如下图所示（x表示加入稀盐酸的质量/g，y表示烧杯中余下物质的总质量/g）．问：
为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，进行了如下实验：准确称取20.0g合金，向其中不断加入稀硫酸，观察到有气泡逸出，实验过程中测得产生气体的质量与所加稀硫酸的体积关系如图所示．回答下列问题：