题目内容
某同学用一定浓度的稀硫酸做“氧化铜＋硫酸→硫酸铜＋水”的实验，①～⑤五次实验的结果如下表所示．
根据实验结果填写下列空白：
(1)反应________和反应________中，氧化铜有剩余．
(2)反应________和反应________中，稀硫酸有剩余．
(3)表中的w的值是________．
(4)若稀硫酸的用量一定，如图所示的函数图象中，以反应物氧化铜的质量为x轴，以生成物硫酸铜的质量为y轴，符合实验事实的是________(填序号)．
(5)若稀硫酸的密度为1.1 g/cm2，则稀硫酸中溶质的质量分数约为________．
答案：
解析：
解析：
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(1)③；⑤ (2)①；② (3)16.0 (4)D (5)4.5％ |
练习册系列答案
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镁是活泼的金属，在空气中易被氧化形成金属氧化物．为了探究一块表面被氧化的镁条的组成，某同学在实验室用未知浓度的稀盐酸分别进行了三次实验，实验记录如下表：
分析上述数据后，回答：（假设：镁条中单质与氧化物的质量比一定；镁条在酸溶液中与氧化物反应后再与单质反应）
（1）原单质镁表面发生氧化反应的化学方程式为： ．
（2）镁条中单质镁的质量分数是多少？
（3）第三次实验后的溶液中，溶质的质量是多少？
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | |
| 镁条质量/g | 1.5 | 3 | 6 |
| 盐酸质量/g | 150 | 150 | 150 |
| 反应后的混合物质量/g | 151.4 | 152.8 | 155.7 |
（1）原单质镁表面发生氧化反应的化学方程式为：
（2）镁条中单质镁的质量分数是多少？
（3）第三次实验后的溶液中，溶质的质量是多少？
2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI。
（二）、二氧化硫含量的测定
【测定反思】
中，你认为加此仪器的好处是 。