题目内容

17．某同学把24.5g的KClO3和7.5g的MnO2混合物放在试管中，经加热完全反应并冷却后，称得试管中残余物质量为22.4g．则下列数据及分析正确的是（　　）
A．22.4g残余物是氯化钾B．反应中产生的氧气质量为9.6g
C．反应中产生的氧气质量为2.1gD．22.4g的残余物中含有7.5g MnO2

分析 氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气，反应前后的质量差即为生成氧气的质量．

解答 解：生成氧气的质量为：24.5g+7.5g-22.4g=9.6g，
22.4g残余物是氯化钾和二氧化锰的混合物，二氧化锰是催化剂反应前后质量不变，故22.4g的残余物中含有7.5g MnO2；
答案：BD．

点评 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础．

练习册系列答案
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2．用实验测定出空气中氧气含量的科学家是（　　）
A．诺贝尔B．弗莱明C．门捷列夫D．拉瓦锡
8．实验室给你提供了下列装置，请选用合适的装置完成指定的实验．

（1）图中仪器①的名称是集气瓶．
（2）实验室用高锰酸钾制氧气时，选择AD组合，A装置应做的改进是试管口应放一团棉花；当观察到连续并比较均匀的放出时开始收集；为防止水倒吸炸裂试管，实验结束后先把导管移出水面，再熄灭酒精灯．
（3）若选择B作为制取氧气的发生装置，则选择的药品是过氧化氢溶液和二氧化锰，反应原理的文字表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．
5．某气体只能用向上排空气法收集，则该气体（　　）
A．密度小于空气，难溶于水B．密度大于空气，难溶于水
C．密度小于空气，易溶于水D．密度大于空气，极易溶于水
12．写出正确闻气体的方法．
2．同学们在实验室发现了三种金属铝、铁、铜，其中有一块铜片生锈了，表面附有部分铜绿（铜绿的主要成分是Cu2（OH）2CO3 ）．他们的实验过程如下：
（1）铜绿是铜与空气中的氧气、水和CO2（填化学式）共同作用的结果．
（2）为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验：①铝片浸入稀硫酸中：②铜片浸入稀硫酸中；③铝片浸入氯化亚铁溶液中，它们的实验现象是
①有气泡产生．
②无变化．
③铝片表面析出黑色固体．
这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序．请你补充一个实验来达到实验目的（写出实验步骤）．
（3）他们还想用加热的方法除去铜绿，加热时却发现铜片表面全部变黑．经查阅资料知道：①铜绿受热分解会生成黑色的氧化铜  ②酒精在不完全燃烧时会生成炭黑    ③炭黑与稀硫酸不反应．
a．他们提出猜想：该黑色物质可能是氧化铜，也可能是氧化铜和的混合物．
b．请设计一个实验方案，用于检验黑色物质．
实验步骤实验现象实验结论
9．写出下列化学反应的文字表达式或符号表达式，并在括号内注明反应的基本类型．
（1）铁丝在氧气中燃烧铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁或3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4 化合反应
（2）高锰酸钾制取氧气高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气或2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；分解反应
（3）木炭在氧气中燃烧碳+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳或C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2
（4）酒精（C2H5OH）在空气中燃烧生成水和二氧化碳乙醇+氧气$\stackrel{点燃}{→}$水+二氧化碳或2C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．
6．在下列变化中，不属于化合反应，但属于氧化反应的是（　　）
A．硫在氧气中燃烧B．石蜡在空气中燃烧
C．木炭在氧气中燃烧D．铁丝在氧气中燃烧
7．一学生要量取30mL水，量取时俯视读数，这该同学实际量取液体的体积为（　　）
A．30mLB．大于30mLC．小于30mLD．无法确定

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