题目内容

下列化学用语正确的是

A. 2 个氮原子：2N2

B. 氧化铝中铝元素的化合价为+3：

C. 硫酸铁的化学式：FeSO4

D. 镁离子：Mg+2

B 【解析】A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N，故选项化学用语书写错误；B、氧化铝中铝元素的化合价为+3，化合价要标在元素符号的正上方，“+”在前，数字在后，故选项化学用语书写正确；C、硫酸铁是由铁离子和硫酸根构成，化学式为：Fe2(SO4)3，故选项化学用语书写错误；D、由离子的表示方法，用元素符号来表示...
练习册系列答案
相关题目

根据物质性质，找出它对应的用途，并将字母序号填写在横线上

用途:A.制糖脱色; B.作气体肥料; C.治疗胃酸过多;D.金属表面除锈; E.改良酸性土壤; F.填充食品包装袋;

(1) CO2能与水在一定条件下光合作用:_____________;

(2) NaHCO3能与酸反应:_____________;

(3)活性炭具有吸附性:_____________;

(4)稀硫酸能与金属氧化物反应:_____________;

(5) N2化学性质不活泼:_____________;

(6)熟石灰呈碱性:_____________。

略 略 略 略 略 略 【解析】(1) CO2能与水在一定条件下光合作用，故可以做气体肥料，故选B； (2) NaHCO3能与酸反应，故可以治疗胃酸过多，故选C； (3)活性炭具有吸附性可以在制糖业中脱色，故选A； (4)稀硫酸能与金属氧化物反应，故可以用稀硫酸除锈，故选D； (5) N2化学性质不活泼可以作为食品保护气，故选F； (6)熟石灰呈碱性可以用于改良...

氧化铝（Al2O3）、氮化铝（AlN）都是一种重要的无机非金属材料，广泛应用于矿业生产和集成电路生产领域，某化学课题小组的同学在实验室里进行氮化铝的制备并测定其含量的实验。

【实验一】制备氮化铝

【资料1】实验室常用饱和亚硝酸钠与氯化铵溶液反应制取纯净的氮气。

有关反应的化学方程式为：

NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O（此反应是放热反应）；

Al2O3+3C+N2 高温 2AlN+3CO

试回答：

（1）氮化铝（AlN）中氮元素的化合价是 。

（2）加入药品前必须进行的一个实验步骤是 ，加热片刻后即可移去酒精灯，不需继续加热，其理由是 。上述实验装置中存在一些不足，请指出 。

（3）在制取氮化铝时由于反应不完全，所得氮化铝产品中的杂质除氧化铝之外，还可能含有

（填化学式）。

【实验二】氮化铝含量测定

【资料2】有关氮化铝（AlN）、氧化铝和偏铝酸钠（NaAlO2）的相关反应的化学方程式为：

①AlN+NaOH+H2O===NaAlO2+NH3↑

②Al2O3 + 2NaOH=== 2NaAlO2 + H2O

③2NaAlO2 + CO2 + 3H2O === 2Al(OH)3↓ + Na2CO3

【定性分析】

（4）步骤一：小红取C装置中少量固体样品于试管中，加足量氢氧化钠溶液，固体逐渐消失，并得到无色溶液，试管口闻到有刺激性气味的气体生成，则该样品中含有氮化铝。

步骤二：小亮继续在上述无色溶液中通人二氧化碳气体出现白色沉淀，于是他认为样品中一定还存在氧化铝。你认为小亮的结论是否正确，理由是 。

【定量测定】.

【资料3】氨气的溶解性：极易溶于水，但难溶于有机溶剂四氯化碳（CCl4）和碱性溶液等。

（5）图2装置通过测量氨气的体积从而测定氮化铝的含量。

小燕同学进行如下操作：(a)往广口瓶中放入适量的氮化铝样品；(b)打开分液漏斗的活塞往锥形瓶中加入过量的浓NaOH溶液；(c)检验装置气密性；(d)测定收集到X液体的体积。

正确的操作顺序为 （用a、b、c、d字母表示）。

（6）图2中X液体可能为 。

A．水 B．四氯化碳 C．氢氧化钠溶液

（7）图3装置则是通过测定吸收氨气的质量从而测定氮化铝的含量。小萍同学进行了如下操作：取氮化铝样品10.0克进行实验，实验结束后烧杯中物质增重3.4克，请你帮小萍同学计算，她取用的样品中氮化铝的质量分数是多少？

（8）图3所示方案会导致该样品中氮化铝含量测定结果偏低，为提高测定结果的精确度，在不改动装置的前提下，可采取的措施是 。

（1）－3 （2）检查装置气密性 该反应是放热反应 没有尾气处理装置（3）C（4）因为氮化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，再与二氧化碳和水反应生成氢氧化铝沉淀，所以样品中不一定有氧化铝（5）cabd（6）BC（7）82%（8）待反应结束后，从分液漏斗中通入足量的氢氧化钠溶液使残留在装置内的气体完全被稀硫酸吸收。 【解析】 试题分析：设氮化铝（AlN）中氮元素的化合价为X，则+3+X=...

下列自然资源的利用过程中，属于化学变化的是

A．分离液态空气制氧气 B．海水晒盐

C．天然气燃烧 D．石油分馏

C 【解析】 试题分析：天然气燃烧产生新的物质水和二氧化碳，属于化学变化。故选C.

分析以下化学反应的微观示意图，判断有关说法正确的是（ ）

A. 反应前后各物质均属于氧化物

B. 参加反应的两种物质的分子个数比为 2：3

C. 生成的 CO2 中生成的碳的质量分数为 27.3%

D. 在化学反应中，元素种类不变，所以化合价也都不会发生改变

C 【解析】由化学反应的微观示意图可知，反应中各物质的微粒个数关系是：A、由物质的微观构成可知，生成物中有单质生成，不属于氧化物，故A错误；B、由化学反应的微观示意图及微粒的变化可知，参加反应的两种物质的分子个数比为1：1，故B错误；C、由化学反应的微观示意图及微粒的变化可知，有二个碳原子转化到二氧化碳中，生成的CO2中生成的碳的质量分数==27.3%；故C正确；D、由化学反应前后微粒的变化...

据《自然》杂志报道，科学家已经研究制出一种以锶原子做钟摆的钟是世界上最精确的钟。锶元素（元素符号位Sr）原子结构示意图如图所示。

锶元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素，锶原子的核电荷数为______，原子核外有______个电子层。

金属； 38； 5 【解析】 (1). 由元素的名称锶带“钅”字旁，可知为金属元素； (2). 在原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。在同一原子中，质子数=核电荷数，所以锶原子的核电荷数为38； (3). 由原子结构示意图可知原子核外有5个电子层。

向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合物溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。不可能存在的情况是

A. 滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+ B. 滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Mg2+

C. 滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Mg2+ D. 滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有Zn2+

D 【解析】分析：金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。“加入一些锌粉”，根据金属活动性顺序镁＞锌＞铜＞银，锌粉不和硝酸镁反应，和硝酸银、硝酸铜发生反应时，首先与硝酸银反...

某研究性学习小组在验证“碱溶液使酚酞试液变红”的实验时，发现一个意外现象：将酚酞试液滴人某NaOH溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却又消失了。

【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色？

【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想：

甲同学：可能是酚酞与O2发生了反应；

乙同学：可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应；

丙同学：可能与NaOH溶液浓度大小有关；

【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想：

(1)甲同学设计了如下实验，请你填写下表。

实验步骤

设计这一步骤的目的

实验现象

实验结论

1．将NaOH溶液加热煮沸

_________

溶液变红，过一会儿红色消失

甲同学猜想不正确

2．向冷却后的溶液中滴人酚酞，并滴一些植物油在其上方

_______

(2)乙同学设计如图装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，于是认定自己的猜想正确。请写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：_____。甲同学认为乙同学的实验不够严谨，理由是_____。

(3)请设计一个实验方案证明丙同学的猜想正确。___________（写出操作方案和现象）。

去除溶液中的氧气 隔绝空气 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 可能是盐酸挥发出来的 HCl使之褪色 分别往取有少量浓的NaOH溶液和稀的NaOH溶液中滴加酚酞溶液，观察到浓的溶液中褪色。 【解析】(1)1．将NaOH溶液加热煮沸，可除去氢氧化钠溶液中溶解的氧气，溶液变红，过一会儿红色消失，甲同学猜想不正确；2．向冷却后的溶液中滴入酚酞，并滴一些植物油在其上方可隔绝氧气；(...

焦亚硫酸钠在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂。焦亚硫酸钠（Na2S2O6）中硫元素的化合价为

A. －2 B. +3 C. +4 D. +5

D 【解析】根据化合物中正负总价代数和为零原则，焦亚硫酸钠（Na2S2O6）中硫元素的化合价为﹙＋1﹚×2＋2x＋﹙－2﹚×6＝0,x＝+5.

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