Question

将11g含有少量氯化钠的碳酸钠固体放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应，反应后称得烧杯内溶液的质量为106.6g，求：
（1）产生二氧化碳多少克？
（2）稀盐酸中溶质的质量分数为多少？
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据反应前后的质量差可以计算生成二氧化碳的质量；
（2）根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠的质量和稀盐酸中溶质的质量，进一步可以计算稀盐酸中溶质的质量分数；
（3）根据碳酸钠的质量可以计算氯化钠的质量，根据二氧化碳的质量可以计算生成氯化钠的质量，进一步可以计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．

解答：解：（1）由题意知生成二氧化碳的质量为：11g+100g-106.6g═4.4g，
答：完全反应生成二氧化碳的质量为4.4g．
（2）设稀盐酸中溶质的质量为x，纯碱样品中碳酸钠的质量为y，生成的氯化钠的质量为z，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，
106     73   117  44
 y      x     z   4.4g

106

y

=

73

y

=

117

z

=

44

4.4g

，
x=7.3g；y=10.6g，z=11.7g，
稀盐酸中溶质的质量分数为：

7.3g

100g

×100%=7.3%，
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%．
（3）样品中氯化钠的质量为：11g-10.6g=0.4g，
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：

0.4g+11.7g

106.6g

×100%≈11.4%，
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.4%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．