Question

19．在用废铜屑制取硫酸铜的实验中，有下列两种实验方案可供选择：
甲方案：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
乙方案：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO      CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
（1）通过对比这两种实验方案及计算结果，你认为选用哪种方案更好？请说明你的理由．
（2）通过对上述实验的对比与分析可知，探究某一化学问题时，除了应根据具体情况考虑恰当的实验装置外，还应考虑反应条件等因素．
（3）分别用上述两种方案制取80g硫酸铜，甲方案参加反应的硫酸的质量为98g，请计算乙方案中参加反应的硫酸的质量为多少？

Answer 1

分析 对于计算，由于目的是制取80g的硫酸铜，所以要从硫酸铜才计算硫酸的消耗量，而计算时一定要注意相对分子质量的准确应用，避免不必要的错误．

解答 解：设乙方案参加反应的硫酸的质量为x．
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
      98    160
      x      80g
$\frac{98}{x}$=$\frac{160}{80g}$
x=49g
乙方案参加反应的硫酸的质量为49g；
当制取相同质量的硫酸铜时，甲方案消耗掉的硫酸多一倍，且多余出来的硫酸对应的产物为有毒的二氧化硫．
故答案为：乙方案，此方案既可节省原料又可避免产生SO₂污染空气；
反应条件；
49g．

点评 化学来源于生活，也服务于生活，与生活相关的化学知识，是中考热点之一，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题．