题目内容
有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分，取l0g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加人93.7g 质量分数为20％的稀硫酸(反应后硫酸有剩余)，反应过程中烧杯内同体物质的质量与反应时间的关系如右图所示。请回答下列问题：
(1)将合金粉碎的目的是 。
(2)l0g该合金中铜的质量为 g。
(3)充分反应后产生氢气的质量为多少？所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少。
（3分）答案：（1）增大
反应物的接触面积，使反应更充分 （1分）
（2）3.5 （1分）
（3）解：设生成氢气的质量为x，同时生成硫酸锌质量为y
Zn +H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ （1分）
65 161 2
10g—3.5g y x （1分）
65：（10g—3.5g）=161：y =2：x （1分）
解得 x=0.2 g y=16.1g （1分）
则反应后溶液中硫酸锌的质量分数为16.1g/(6.5g+97.3g—0.2g)×100%=15.5% （1分）
答：略
练习册系列答案
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