Question

2．某化学兴趣小组同学为了探究石灰石样品中碳酸钙的含量做如下实验：
有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签内容如图所示，用这瓶浓盐酸配制111g溶质质量分数为10%的稀盐酸．取配制后的稀盐酸73g与12.5g石灰石样品恰好完全反应（杂质不与盐酸反应，也不溶于水）．
（1）配制111g溶质质量分数为10%的稀盐酸需要浓盐酸质量是30g．
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数．（结果精确到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根据溶质质量一定，利用溶质质量分数公式进行计算即可．
（2）根据已知条件盐酸溶液和溶质的质量分数然后根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，即可得出求解该样品中参加反应的碳酸钙质量；
（3）所得不饱和溶液的质量=反应前物质的总质量-杂质质量-二氧化碳的质量，然后根据溶质质量分数公式计算即可．

解答 解：（1）根据溶质质量稀释前后不变；设需要37%的浓盐酸质量为a
111g×10%=a×37%
a=30g
故填：30；
（2）设该样品中参加反应的碳酸钙质量为x，生成氯化钙的质量为y，生成二氧化碳的质量为z，
CaCO₃ +2HCl═CaCl₂ +H₂O+CO₂↑
100    73    111       44
x     7.3g    y         z
$\frac{100}{x}=\frac{73}{7.3g}=\frac{111}{y}=\frac{44}{z}$
x=10g，y=11.1g，z=4.4g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：$\frac{10g}{12.5g}×100%$=80%；
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%；
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数：$\frac{11.1g}{73g+10g-4.4g}×100%$=14.1%
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为14.1%．

点评 本题主要考查学生利用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力．