Question

将50g稀盐酸跟足量的CaCO₃反应，生成的气体全部通入过量的澄清石灰水中，完全反应后可得到10g白色沉淀，求此盐酸溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：稀盐酸跟碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，生成碳酸钙和水，因此得到的10克白色沉淀是碳酸钙的质量．根据二氧化碳和氢氧化钙反应的化学方程式Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O和生成的白色沉淀碳酸钙的质量可求出二氧化碳的质量，然后再根据化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O和二氧化碳的质量便可求出100g稀盐酸中溶质的质量，最后利用溶质质量分数公式便可求得盐酸溶液中溶质的质量分数．

解答：解：设生成10克白色沉淀碳酸钙需要二氧化碳的质量为x．
Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
根据以上反应的化学方程式可得：设稀盐酸溶液中溶质的质量x．
CaCO₃--2HCl
100       73
10g        x
   

100

10g

=

73

x

x=7.3g     
因此稀盐酸溶液中溶质的质量分数是

7.3g

50g

×100%=14.6%．
答：此盐酸溶液中溶质的质量分数是14.6%．

点评：溶液和化学反应融合的题目，是综合性的题型，要求比较高．在做这部分题时一定要注意实际参加反应的是溶液中溶质的质量，这就要求学生足够细心、会分析、且条理分明．