Question

11．实验室用200g稀硫酸和30g粗锌（杂质不与酸反应，也不溶于水）恰好完全反应，制得0.8g氢气，求：
（1）粗锌的纯度是多少；
（2）稀硫酸的溶质质量分数是多少；
（3）反应后所得溶液中的溶质质量分数是多少？

Answer 1

分析 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据氢气质量可以计算锌、硫酸和硫酸锌的质量，进一步可以计算粗锌的纯度、稀硫酸的溶质质量分数、反应后所得溶液中的溶质质量分数．

解答 解：（1）设锌的质量为x，硫酸质量为y，生成硫酸锌质量为z，
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65    98           161    2
x          y         z      0.8g
$\frac{65}{x}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{161}{z}$=$\frac{2}{0.8g}$，
x=26g，y=39.2g，z=64.4g，
粗锌的纯度是：$\frac{26g}{30g}$×100%=86.7%，
答：粗锌的纯度是86.7%．
（2）稀硫酸的溶质质量分数是：$\frac{39.2g}{200g}$×100%=19.6%，
答：稀硫酸的溶质质量分数是19.6%．
（3）反应后所得溶液中的溶质质量分数是：$\frac{64.4g}{26g+200g-0.8g}$×100%=28.6%，
答：反应后所得溶液中的溶质质量分数是28.6%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．