Question

15．根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），请计算：

（1）该反应产生的气体质量是多少？
（2）实验所用稀盐酸的溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）

Answer 1

分析 （1）根据图中信息可以知道，反应前加入的物质的总质量为：12g+100g+100g=212g，而反应后剩余物质的总质量为207.6g，根据质量守恒定律可以知道物质减少的质量为生成二氧化碳的质量，
（2）依据二氧化碳的质量结合化学方程式，可以据此求算出盐酸的质量分数；

解答 解（1）反应中生成CO₂的质量为：12g+100g+100g-207.6g=4.4g，
（2）设盐酸的质量分数为y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
       73                               44
     100g•y                          4.4g
则$\frac{73}{44}=\frac{100g．y}{4.4g}$，解得：y=7.3%；
故答案为：（1）反应中生成CO₂的质量为4.4g；
（2）实验所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%．

点评 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．