题目内容
实验室有一瓶长期存放的固体氢氧化钠，由于保管不当已经变质．某兴趣小组的同学欲通过实验测定其变质的情况．实验过程如下，取样品25g放入烧杯中，向其中加入280g过量的稀盐酸，充分反应后得到296.2g溶液．试回答下列问题：
固体氢氧化钠变质的原因（用化学方程式表示）：
计算25g样品中碳酸钠的质量分数．
（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O.................. (1分)
（2）设25g样品中碳酸钠的质量为x，
反应生成二氧化碳的质量为：25+280g﹣296.2g=8.8g..........(1分)
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑.................. (1分)
106 44
x 8.8g
x=21.2g ................. (1分)
21.2g/25g ×100％=84.8％.................. (1分)
答：25g样品中碳酸钠的质量分数为84.8％
化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化的科学。
（1）现有下列化学式或微粒符号：①2CO、②Ca2+、③2H、④O2。其中，“2”表示2个分子的是 （填序号，下同），表示每个微粒带2个单位电荷的是_______。
（2）一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁（四
种物质均由分子构成），反应前后微观示意图如右。下列说法正确的是 （填选项）。
反应前后共有4种原子 B．该反应有单质生成C．反应前后元素化合价都不变D．化学变化中分子和原子均可再分
E．该化学反应中，甲、丁两种分子的个数比是1∶ 1
（3）胃酸过多须服用抗酸药。下表为两种抗酸药的有效成分及其构成微粒：
| 抗胃酸药 | 复方氢氧化镁片剂 | 铝碳酸镁片 |
| 有效成分 | Mg(OH)2 | AlMg(OH)3CO3 |
| 构成微粒 | Mg2+、OH— | Al3+、Mg2+、OH－、CO32－ |
由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中盐酸）的微粒也有差异。
①Mg(OH)2起抗酸作用的微粒是 （填微粒符号，下同）。
②铝碳酸镁与盐酸的反应为：AlMg(OH)3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑。铝碳酸镁起抗酸作用的两种微粒是 、 。
