题目内容
现将10g氯化钠与碳酸钠的混合物跟某浓度的盐酸50g恰好完全反应，生成气体2.2g，然后将所得溶液加水稀释为100g溶液。求：（1）原混合物中含碳酸钠多少克？
（2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？
答案：
解析：
提示：
解析：
| （1）5.3g；（2）10.55%
|
提示：
| 盐酸可与碳酸钠反应生成二氧化碳气体。反应后得到的是氯化钠溶液。
|
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氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（0℃～30℃）如下表所示：
（1）根据上表分析，碳酸钠晶体的溶解度随温度 ．
（2）将含水各100g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至0℃时，析出氯化钠晶体的质量 （填“大于”“小于”或“等于”）碳酸钠晶体的质量．
（3）欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取 方法．
（4）20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表．则下列叙述正确的是 ．
A、①所得溶液中溶质质量分数为20% B、②中所得溶液是不饱和溶液
C、20℃时10g水最多能溶解4g NaCl D、③④溶液中溶质质量分数相等．
| 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | |
| NaCl（g） | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 |
| Na2CO3晶体（g） | 7.0 | 12.5 | 21.5 | 38.8 |
（2）将含水各100g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至0℃时，析出氯化钠晶体的质量
（3）欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取
（4）20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表．则下列叙述正确的是
| 实验序号 | 水的质量（g） | 加入NaCl的质量（g） | 溶液的质量（g） |
| ① | 10 | 2 | 12 |
| ② | 10 | 3 | 13 |
| ③ | 10 | 4 | 13.6 |
| ④ | 10 | 5 | 13.6 |
C、20℃时10g水最多能溶解4g NaCl D、③④溶液中溶质质量分数相等．
氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（0℃～30℃）如下表所示：
| 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | |
| NaCl（g） | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 |
| Na2CO3晶体（g） | 7.0 | 12.5 | 21.5 | 38.8 |
（2）将含水各100g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至0℃时，析出氯化钠晶体的质量______（填“大于”“小于”或“等于”）碳酸钠晶体的质量．
（3）欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取______方法．
（4）20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表．则下列叙述正确的是______．
| 实验序号 | 水的质量（g） | 加入NaCl的质量（g） | 溶液的质量（g） |
| ① | 10 | 2 | 12 |
| ② | 10 | 3 | 13 |
| ③ | 10 | 4 | 13.6 |
| ④ | 10 | 5 | 13.6 |
C、20℃时10g水最多能溶解4g NaCl D、③④溶液中溶质质量分数相等．
（2009?朝阳区一模）氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（0℃～30℃）如下表所示：
（1）根据上表分析，碳酸钠晶体的溶解度随温度．
（2）将含水各100g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至0℃时，析出氯化钠晶体的质量（填“大于”“小于”或“等于”）碳酸钠晶体的质量．
（3）欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取方法．
（4）20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表．则下列叙述正确的是．
A、①所得溶液中溶质质量分数为20% B、②中所得溶液是不饱和溶液
C、20℃时10g水最多能溶解4g NaCl D、③④溶液中溶质质量分数相等．
| 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | |
| NaCl（g） | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 |
| Na2CO3晶体（g） | 7.0 | 12.5 | 21.5 | 38.8 |
（2）将含水各100g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至0℃时，析出氯化钠晶体的质量（填“大于”“小于”或“等于”）碳酸钠晶体的质量．
（3）欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取方法．
（4）20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表．则下列叙述正确的是．
| 实验序号 | 水的质量（g） | 加入NaCl的质量（g） | 溶液的质量（g） |
| ① | 10 | 2 | 12 |
| ② | 10 | 3 | 13 |
| ③ | 10 | 4 | 13.6 |
| ④ | 10 | 5 | 13.6 |
C、20℃时10g水最多能溶解4g NaCl D、③④溶液中溶质质量分数相等．