题目内容

在氢氧化钠中常含有碳酸钠杂质，原因是________，有关化学方程式是________；除去杂质的方法是________，有关化学方程式是________．

答案：
解析：

　　氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠

　　2NaOH＋CO₂Na₂CO₃＋H₂O　加入氢氧化钙溶液，过滤(除去NaOH中的Na₂CO₃，实际上就是将碳酸根离子变成沉淀，并替换上氢氧根，因此加入氢氧化钙，使它们反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠)　Na₂CO₃＋Ca(OH)₂CaCO₃↓＋2NaOH

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根据下列所给情景回答有关问题：
（1）《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮率领的汉军误饮了“哑泉”．哑泉，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”．后来，汉军将士经地方隐士指点，饮了万安溪的“安乐泉”水方才转危为安．“哑泉”中含有的物质可能是

；“安乐泉”中所含的化学物质可能是

．（填字母序号）
A．NaCl B．CuSO₄ C．Na₂SO₄ D．Ca（OH）₂ E．CaCl₂ F．NaNO₃
（2）寻找规律，在横线上填上相应的化学式或名称：
有机化合物里有一类物质叫烷烃，分子中碳、氢原子个数呈一定的规律．CH₄（甲烷）、C₂H₆（乙烷）、C₃H₈（丙烷）、
C₄H₁₀（

（戊烷）…
（3）工业上采用电解饱和食盐水制备氢氧化钠：2NaCl+2H₂O

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．因饱和食盐水中混有一定量的NH₄Cl，在电解时会引起爆炸．为除去NH₄Cl，工业上常利用电解后的碱性废液、Cl₂与NH₄Cl反应（其中Cl₂与NH₄Cl化学计量数分别为3、2），使NH₄Cl转化成N₂．请说出此方法的两个优点：①

（2013?南京二模）（1）銨磷钾是根据实际需要加工配制的复合肥料，因为它同时含有氮、

三种营养元素．
（2）如图实验：

①磷燃烧的化学反应方程式

；
②该实验是通过控制哪些因素来探究可燃物燃烧的条件？

可燃物是否与氧气接触，可燃物是否达到燃烧所需的温度

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（3）①甲同学：点燃红磷立即伸入瓶中并塞上瓶塞．待红磷燃烧停止并冷却后，打开止水夹，观察到集气瓶中吸入水的体积约占集气瓶空气体积的

；
②乙同学：用碳替代红磷，完成上述实验，发现集气瓶内并没有吸入水，其原因是

碳燃烧生成物是二氧化碳气体，瓶内气压不变

碳燃烧生成物是二氧化碳气体，瓶内气压不变

③丙同学：向集气瓶中加入少量的氢氧化钠溶液，然后完成乙同学的实验，他认为能得到与甲同学相同的实验结果了．你认为呢？（说出理由）

不能，因为碳在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，一氧化碳不溶于氢氧化钠溶液

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（4）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO₂分离出来进行储存和利用．常利用NaOH溶液来“捕捉”CO₂，过程如下图所示（部分条件及物质未标出）．

①NaOH溶液“捕捉”CO₂的化学反应方程式为

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

②整个过程中，可以循环利用的物质有

③将CO₂压缩后贮藏于深海，CO₂在深海中的溶解度比在通常情况下在水中的溶解度大，原因是

深海中压强大、温度低，气体（CO₂）在水中的溶解度增大

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2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．因饱和食盐水中混有一定量的NH₄Cl，在电解时会引起爆炸．为除去NH₄Cl，工业上常利用电解后的碱性废液、Cl₂与NH₄Cl反应（其中Cl₂与NH₄Cl化学计量数分别为3、2），使NH₄Cl转化成N₂．请说出此方法的两个优点：①______，②______．

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A．NaCl B．CuSO₄ C．Na₂SO₄ D．Ca（OH）₂ E．CaCl₂ F．NaNO₃
（2）寻找规律，在横线上填上相应的化学式或名称：
有机化合物里有一类物质叫烷烃，分子中碳、氢原子个数呈一定的规律．CH₄（甲烷）、C₂H₆（乙烷）、C₃H₈（丙烷）、
C₄H₁₀（______）、______（戊烷）…
（3）工业上采用电解饱和食盐水制备氢氧化钠：2NaCl+2H₂O

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