Question

15．如图列出的是1-18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价．
（1）在第三周期中，各元素原子结构的共同点是均为3个电子层．
（2）11号元素属于金属（填“金属”或“非金属”）元素，它在化学反应中形成的离子与Ne（填元素符号）原子具有相同的河外电子排布．
（3）根据图表规律，推测16号元素最高正化合价为+6，最低负化合价与氢形成的化合物的化学式为H₂S．

Answer 1

分析 （1）依据同周期元素的原子结构的共同点分析解决；
（2）根据已有的知识进行分析，钠元素属于金属元素；
（3）硫元素在化学反应中易得到电子，形成硫离子，根据表格提供的信息可以看出，同一列元素具有相同的化合价．

解答 解：（1）同一周期的元素其电子层数一定相同，第三周期元素电子层数都是3层；故填：均为3个电子层；
（2）11号元素是钠元素，属于金属元素，失去电子后，形成的钠离子与氖原子具有相同的核外电子排布，故填：金属，Ne；
（3）16号元素的原子核外电子数为16，最外层电子数为6，该元素最高正化合价为+6价；最低负化合价为-2价，氢的化合价为+1价，最低负化合价与氢形成的化合物的化学式为：H₂S；故填：+6，H₂S．

点评 本题考查了元素周期表的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．