Question

18．在CO和CO₂混合气体中，氧元素的质量分数为64%，将混合气体10g通入足量的石灰水中，得到白色沉淀质量为（　　）

• A． 2.8g
• B． 4.4g
• C． 5.6g
• D． 10g

Answer 1

分析 根据混合气体氧元素的质量分数为64%及混合物的质量为10g，求出二氧化碳的质量；再利用二氧化碳与氢氧化钙反应的化学方程式，根据二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量

解答 解：设混合气体10g中二氧化碳的质量为X，则一氧化碳的质量为10g-X
$\frac{X×\frac{32}{44}×100%+（10g-X）×\frac{16}{28}×100%}{10g}$×100%=64%
解得：X=4.4g
设可得到碳酸钙的质量为y
CO₂+Ca（OH）₂=H₂O+CaCO₃↓
44               100
4.4g              y
$\frac{44}{4.4g}=\frac{100}{y}$
解得：y=10g
由以上计算可知：
A、得到白色沉淀物不是2.8g．故A错误；
B、得到白色沉淀物不是4.4g．故B错误；
C、得到白色沉淀物不是5g．故C错误；
D、到白色沉淀物是10g．故D正确．
故选D．

点评 本道题比较难，难点是如何求出二氧化碳的质量，解题关键是利用有关化学式的计算和代数上的列方程式列出等式，求出二氧化碳的质量．