题目内容

【题目】化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。某工厂废气中的SO2，可用以下方式处理。

方式一：2SO2+O2+2CaO═2CaSO4 方式二：2SO2+O2+4NaOH═2Na2SO4+2H2O

试计算：（已知：CaSO4的价格为700元/吨，相对分子质量为CaSO4 136 Na2SO4 142）。

（1）CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和_____。

（2）若用方式一处理9.6tSO2，所得产品价值多少元？_____

（3）若用方式二处理9.6tSO2，刚好用去50t一定浓度的NaOH溶液，求所得溶液的溶质质量分数_____（最终结果精确到0.1%）。

【答案】氧元素 14280元 34.4%

【解析】

（1）CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，为32：（16×4）＝1：2，这两种元素是硫元素和氧元素。

（2）若用方式一处理9.6tSO2，生成的硫酸钙的质量为x

x＝20.4t；

所得产品价值700元/t×20.4t＝14280元

（3）若用方式二处理9.6tSO2，设：生成的硫酸钠的质量为y，消耗的氧气质量为z。

y＝21.3t

z＝2.4t

所得溶液的溶质质量分数=；

答：（1）CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和 氧元素。

（2）若用方式一处理9.6tSO2，所得产品价值14280元。

（3）若用方式二处理9.6tSO2，刚好用去50t一定浓度的NaOH溶液，所得溶液的溶质质量分数为34.4%。

练习册系列答案
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