Question

早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．
（1）写出用CO和赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）为原料炼铁的化学方程式

 

，盛水的铁锅与水面接触的一圈最易生锈，钢铁生锈的条件是

 

 

．
（2）设计从废水中回收硫酸亚铁固体和铜的实验方案如下：

金属X是

 

，写出上述实验方案中有关反应的化学方程式①

 

；②

 

．

Answer 1

考点：铁的冶炼,金属的化学性质,金属锈蚀的条件及其防护,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：（1）以赤铁矿为原料炼铁需要一氧化碳做还原剂，据此写出化学反应式；根据盛水的铁锅与水面接触的一圈最易生锈分析生锈的条件；
（2）根据金属的活动性顺序，以及要求：从废水中回收硫酸亚铁固体和铜分析．

解答：解：
（1）以赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）为原料炼铁的化学方程式是：3CO+Fe₂O₃

高温  .

3CO₂+2Fe；盛水的铁锅与水面接触的一圈最易生锈，说明铁生锈的条件是潮湿空气（或与水、氧气接触）；
（2）活动性较强的金属可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，所以，从含硫酸亚铁和硫酸铜的废水中回收硫酸亚铁固体和铜，可以加入的过量X应是活动性较强的铁，这样即可以得到铜单质，又增加了硫酸亚铁，还不会引入新的杂质；过量得铁可以用Y硫酸使其转化为硫酸亚铁．
答案：
（1）3CO+Fe₂O₃

高温  .

3CO₂+2Fe    氧气、水；
（2）Fe；Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

点评：本题考查了铁的物理性质和化学性质，以及金属的活动性强弱，可以依据已有的知识及金属活动性顺序的意义完成此题．