Question

6．以下是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程示意图．

请根据示意图回答：
（1）配制该溶液的步骤为计算、称量（量取）、溶解、装瓶存放等步骤．
（2）托盘天平左盘中固体氯化钠的质量应为12g，量筒中水的体积为68mL；而玻璃棒的作用是加速溶解．
（3）上述溶液取10g加水40g进行稀释，所得氯化钠溶液的溶质质量分数是3%．
（4）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数小于（填“大于”、“小于”或“等于”）15%．

Answer 1

分析 （1）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析解答．
（2）根据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数来分析；
（3）根据溶质的质量分数的计算方法来分析；
（4）根据溶质质量分数公式可以求得溶液的质量，从而求得水的质量，再根据密度公式计算水的体积，砝码缺少一角则称量的食盐的质量减小，可以据此解答该题．

解答 解：（1）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需NaCl和水的质量，再称量所需的NaCl和量取水，进行溶解，最后装瓶存放；
（2）氯化钠的质量为：80g×15%=12g；需要水的质量为：80g-12g=68g，需要水的体积为68g÷1g/mL=68mL；在溶解过程中玻璃棒搅拌的目的是加速溶解；
（3）溶质的质量分数为：$\frac{10g×15%}{10g+40g}×100%$=3%；
（4）砝码缺少一角则称量的食盐的质量减小，溶质减少，则溶液变稀，溶质质量分数变小．
故答案为：（1）计算；溶解；（2）12；68；加速溶解；（3）3%；（4）小于．

点评 本题考查了溶液的配制，完成此题，可以依据已有的知识结合溶质质量分数公式进行．