题目内容
镁、铝、锌三种金属分别与盐酸反应，下列图象中，能正确地反映金属消耗的质量（X）与产生氢气的质量（Y）之间的关系是（ ）A．
B．
C．
D．
【答案】分析：根据等质量的三种金属与酸完全反应放出氢气质量的大小，判断关系图中三条线与金属的对应关系，据此进行分析判断．
解答：解：金属与酸反应生成氢气的质量=
×金属的质量可知，设消耗的金属的质量均为m，则产生氢气的质量分别是
、
、
，
＞
＞
，则等质量的金属与足量的酸反应时生成氢气的质量大小关系是：铝＞镁＞锌，分析图象B示图象能反应出该结论．
故选B．
点评：本题难度不是很大，解题的关键是正确快速的找出等质量的镁、铝、锌、铁与酸完全反应放出氢气的质量由大到小的关系．
解答：解：金属与酸反应生成氢气的质量=
×金属的质量可知，设消耗的金属的质量均为m，则产生氢气的质量分别是、、，＞＞，则等质量的金属与足量的酸反应时生成氢气的质量大小关系是：铝＞镁＞锌，分析图象B示图象能反应出该结论．故选B．
点评：本题难度不是很大，解题的关键是正确快速的找出等质量的镁、铝、锌、铁与酸完全反应放出氢气的质量由大到小的关系．
练习册系列答案
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Ⅰ某自然科学兴趣小组设计了如下图所示的装置，用来研究不同金属跟稀硫酸反应的快慢．他们用此装置，选择了甲、乙、丙、丁四种大小相同的金属片，分别与相同体积、相同溶质质量分数的稀硫酸反应，观察在30s里从导管口冒出的氢气泡多少，记录在下表中．（“+”越多表示产生的气泡越多）
请根据常见金属的活动性顺序和金属性质回答：
Ⅰ某自然科学兴趣小组设计了如下图所示的装置，用来研究不同金属跟稀硫酸反应的快慢．他们用此装置，选择了甲、乙、丙、丁四种大小相同的金属片，分别与相同体积、相同溶质质量分数的稀硫酸反应，观察在30s里从导管口冒出的氢气泡多少，记录在下表中．（“+”越多表示产生的气泡越多）
（1）从实验结果可看出，甲、乙、丙、丁四种金属与稀硫酸反应由快到慢的顺序是______
（2）如果四种金属分别是镁、铝、铁、锌中的一种，则丁最有可能是______
Ⅱ甲同学为了探究铝、铁和铜三种金属的活动性，他用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸四种物质，设计了以下只用一支试管，取一次盐酸的探究方案．
请你帮助甲同学完善下表中的探究方案．
结论：金属活动性______写出①中反应的化学方程式：______．
| 金属 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 氢气泡的多少 | ++ | ++++ | +++ | + |
（2）如果四种金属分别是镁、铝、铁、锌中的一种，则丁最有可能是______
Ⅱ甲同学为了探究铝、铁和铜三种金属的活动性，他用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸四种物质，设计了以下只用一支试管，取一次盐酸的探究方案．
请你帮助甲同学完善下表中的探究方案．
| 实验步骤 | 实验现象 |
| ①在试管里取少量盐酸，插入铁丝，充分作用 | 溶液由无色变为浅绿色，有大量气体生成 |
| ②在①所得的溶液中，插入______，充分作用 | 无明显现象 |
| ③在②所得溶液中，插入______，充分作用 | 金属铝表面有一层，黑色物质生成 |