题目内容
将一定量的木炭在盛有32g氧气的密闭容器中燃烧（氧气完全反应），将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成50g沉淀．生成气体中碳元素的质量分数为（ ）
| A、12% | B、24% | C、36% | D、50% |
分析：根据沉淀的质量计算出二氧化碳的质量，依据二氧化碳和一氧化碳质量进行计算．
解答：解：生成50g的沉淀需要二氧化碳为x，
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
44 100
X 50
=
x=22g
所以消耗氧气为：22×
=16g，碳元素质量为：6g，
生成一氧化碳质量为y，
2C+O2
2CO
32 56
32-16 y
=
y=28g，
碳元素质量为：12g，
碳元素的质量分数为：
×100%=36%
故选C．
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
44 100
X 50
| 44 |
| x |
| 100 |
| 50 |
x=22g
所以消耗氧气为：22×
| 32 |
| 44 |
生成一氧化碳质量为y，
2C+O2
| ||
32 56
32-16 y
| 32 |
| 16 |
| 56 |
| y |
y=28g，
碳元素质量为：12g，
碳元素的质量分数为：
| 6g+12g |
| 22g+28g |
故选C．
点评：在解此类题时，首先分析题中的反应原理，然后结合题中方程式中的等量关系进行分析解答需要的数据，再结合题意进行计算．
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