题目内容

6月5日是“世界环境日”。下列做法能改变环境质量，推动绿色发展的是（　　）

A. 废旧电池任意丢弃 B. 植树造林，绿化环境

C. 提倡使用一次性餐具 D. 农田大量使用化肥农药

B 【解析】A、废旧电池不应任意丢弃，污染环境，故A错误；B、植树造林，绿化环境，能改变环境质量，推动绿色发展，故B正确；C、不应提倡使用一次性餐具，浪费资源，污染环境，故C错误；D、农田应适量使用化肥农药，以防污染环境，故D错误。 点睛∶保护环境，人人有责。任意丢弃废旧电池，使用一次性餐具，大量使用化肥农药，都是不利于改变环境质量，推动绿色发展的做法。
练习册系列答案
相关题目

下列图像能够正确反映其对应变化关系的是

A. 将浓硫酸露置在空气中一段时间

B. 向等质量等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉

C. 向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量

D. 向一定质量的饱和石灰水中，加入足量的生石灰

D 【解析】A、浓硫酸有吸水性，将浓硫酸露置在空气中一段时间会吸收空气中的水分，溶质质量分数变小，错误；B、足量的锌粉、铁粉与一定量的盐酸反应时，生成的氢气一样多；但锌的金属活动性比铁强，反应需要的时间就比铁短，达到水平线的转折点就要靠前，错误； C、MgO+2HCl=MgCl2+H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 40 95 58 95 m m ...

NaNO2中氮元素的化合价是( )

A. -3 B. +2 C. +3 D. +4

C 【解析】根据化合物中化合价正负总价代数和为零原则，NaNO2中氮元素的化合价是﹙+1﹚＋x＋﹙-2﹚×2＝0,x＝+3。故选C。

现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中错误的是（　　）

A. 金属活动性：乙＞甲＞丙 B. 生成氢气的质量：甲＞乙＞丙

C. 相对原子质量：乙＞丙＞甲 D. 消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙

C 【解析】根据所学知识和题中信息知，A、金属活动性：乙＞甲＞丙，等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，越活泼反应越快，故A正确；B、生成氢气的质量：甲＞乙＞丙，故B正确；C、等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，说明金属均已全部反应完，甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价，生成氢气质量是甲＞乙＞丙，则相对原子质量是甲＜乙＜丙，...

下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法错误的是（　　）

A. 铁在潮湿的空气中易生锈

B. 黄铜（铜与锌的合金）的硬度大于纯铜

C. 可以用铁桶盛放硫酸铜溶液

D. 可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱

C 【解析】A、铁在潮湿的空气中易生锈，为防止生锈应采取必要的防锈措施，故A正确；B、黄铜（铜与锌的合金）的硬度大于纯铜，合金硬度大于纯金属，故B正确；C、不可以用铁桶盛放硫酸铜溶液，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，故C错误；D、可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱，锌与稀硫酸反应生成气体，铜与稀硫酸不反应，故D正确。 点睛∶合金比金属具有更多优点和更大的优越性，排在氢前面的金属...

某实验小组进行了如下系列实验。根据下图回答问题。

(1)写出图中仪器 a 的名称_____；

(2)实验室制备二氧化碳的发生装置可选用_____(填序号)，反应的化学方程式为_______；

(3)二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象。该实验小组的同学为了使二氧化碳与氢 氧化钠溶液反应产生明显现象，用烧瓶收集二氧化碳后，按 D 装置进行实验，挤压胶头滴管(胶头滴管中盛有浓的氢氧化钠溶液)，打开止水夹，形成红色喷泉。 有同学提出疑问，该实验中二氧化碳减少是否能证明二氧化碳确实与氢氧化钠发生了反应？

①若二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，则需要证明反应后的溶液中有_____生成。请你 设计实验证明(简要说明操作、现象和结论)_________；

②对于无明显现象的反应，根据化学反应的基本特征，应如何证明其发生了化学反应？ 请写出你的设计思路_____。

长颈漏斗 B CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 碳酸钠 取少量反应后的溶液于试管中，加入几滴氯化钡(或氢氧 化钡)溶液，如有白色沉淀产生，则证明有碳酸钠生成。(若加稀盐酸 或稀硫酸产生气泡也可，但必须指明酸要足量) 证明反应物消失或有新物质生成 【解析】(1)据图可知仪器 a 的名称为：长颈漏斗；(2)实验室用稀盐酸和大理石或石灰石反应生成氯化钙、二氧化碳和...

选择下列物质填空(填序号)：①酒精 ②硝酸钾 ③聚乙烯 ④合成橡胶

(1)可用作复合肥的是_____； (2)可用作燃料的是_____；

(3)可用于制轮胎的是_____； (4)可用于制食品包装袋的是_____。

② ① ④ ③ 【解析】 (1)硝酸钾中有钾元素和氮元素，因此属于复合肥；(2)酒精具有可燃性，因此用作燃料；(3)合成橡胶用于制作轮胎；(4) 聚乙烯塑料可用于制作食品包装袋。

某工厂产生的烧渣(主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2)可用于制七水合硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)，其工艺流程如下：

查阅资料：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。

(1)“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、________。

(2)为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有________(写一条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”)。

(3)“还原”步骤的目的是将Fe3+转化为Fe2+，试剂X可用SO2或Fe。若试剂X是Fe，转化原理为Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是________。

(4)由FeSO4溶液得到FeSO4•7H2O的过程中包含蒸发、________等操作，其中蒸发操作中所需的玻璃仪器有酒精灯、________。

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 增大硫酸的浓度、升高温度、将烧渣粉碎等 铁消耗过量的硫酸，溶液酸性减弱 结晶 玻璃棒 【解析】(1)“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为：FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；(2)为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有：增大硫酸的浓度，...

除去下列各物质（溶液）中的少量杂质，所用方法可行的是

选项

物质

所含杂质

除去杂质的方法

A

NaNO3

Na2CO3

加足量稀盐酸，蒸发结晶

B

Cu(NO3)2

AgNO3

加入足量铜粉，充分反应后过滤

C

NaCl

Na2SO4

加入适量BaCl2溶液，充分反应后过滤，洗涤，干燥

D

CaCl2

HCl

加入足量CaCO3粉末，充分反应后过滤

A. A B. B C. C D. D

BD 【解析】A、加入足量的稀盐酸后蒸发结晶，会有氯化钠杂质引入，故错误； B、硝酸银可以与铜反应生成硝酸铜和银，过滤除去固体，即可获得硝酸铜溶液，故正确； C、氯化钠中混有硫酸钠，加入适量BaCl2溶液，充分反应后过滤，洗涤，干燥得到的是硫酸钡沉淀，故应该是将滤液蒸发结晶，故错误； D、稀盐酸可以与碳酸钙反应生成氯化钙和二氧化碳，故可以除去杂质，且不引入新的杂质，故正确。...

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