题目内容
某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物X的组成，做了如图所示的实验，把气体X由注射器A缓慢送入装有CuO的B装置，使之完全反应，得到如下结果：
实验前B管及药品的质量为21.32g，实验后为21.16g1C管中收集到的物质电解后可得到H2和O2，在D中收集到的是N2．2X中两元素的质量比是14：3．问：
（1）A的化学式是
（2）B中在实验中看到的现象是
（3）B中反应的化学方程式是
（4）向一充满A的铝制易拉罐中注入足量盐酸，并立即密封罐口，很快可以看到罐体变瘪了；但过一段时间后，瘪了的罐体又重新鼓起．试回答：
①罐体变瘪的原因是
②罐体重新鼓起的原因是
分析：由实验前B管及药品的质量为21.32g，实验后为21.16g1C管中收集到的物质电解后可得到H2和O2，在D中收集到的是N2，我们可以得到X含有氮、氢两种元素．然后根据2X中两元素的质量比是14：3．可以确定X的化学式．
解答：解：（1）由题意 我们可得X中含有氮、氧两种元素．又知2X中两元素的质量比是14：3．所以我们可得氮、氧两种元素的原子个数比为1：3．所以化学式为NH3．
C中收集到的水的质量为：（21.32g-21.16g）÷
×100%=0.18g
（2）氧化铜与氨气反应生成铜和水和氮气．所以现象为黑色固体逐渐变为红色．
（4）氨气是一种碱性气体，当加入盐酸时，氨气能与盐酸反应，使铝制易拉罐中压强变小，所以变瘪了．而剩余的盐酸能与铝反应生成氢气，所以过一段时间铝制易拉罐内的压强又变大了，所以又鼓起来．
故答案为：
（1）NH3；0.18．
（2）黑色固体变红色．
（3）2NH3+3CuO
3Cu+3H2O+N2
（4）①氨气被盐酸吸收，罐内压强减小
②剩余的盐酸继续跟铝反应生成氢气，使罐内压强增大
C中收集到的水的质量为：（21.32g-21.16g）÷
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（2）氧化铜与氨气反应生成铜和水和氮气．所以现象为黑色固体逐渐变为红色．
（4）氨气是一种碱性气体，当加入盐酸时，氨气能与盐酸反应，使铝制易拉罐中压强变小，所以变瘪了．而剩余的盐酸能与铝反应生成氢气，所以过一段时间铝制易拉罐内的压强又变大了，所以又鼓起来．
故答案为：
（1）NH3；0.18．
（2）黑色固体变红色．
（3）2NH3+3CuO
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（4）①氨气被盐酸吸收，罐内压强减小
②剩余的盐酸继续跟铝反应生成氢气，使罐内压强增大
点评：装置B中氧化铜变为铜，所以减少的质量为氧化铜中氧元素的质量，而氧元素又与氨气中的氢元素接合成水，所以水中氧元素的质量与水中氧元素的质量相等．从而求出水的质量．
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