Question

下列叙述正确的是（ ）
A．5gMg与3gO₂反应可生成8gMgO
B．4gMg与4gO₂反应可生成8gMgO
C．3.2gMg与4.8gO₂反应可生成8gMgO
D．6gMg与4gO₂反应可生成10gMgO

Answer 1

【答案】分析：根据镁在氧气中燃烧生成氧化镁的化学方程式，计算反应中三种物质的质量比，据此进行分析判断．
解答：解：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O₂2MgO，镁、氧气、氧化镁的质量比为（24×2）：（16×2）：[2×（24+16）]=3：2：5．
A、镁、氧气、氧化镁的质量比为3：2：5，3gMg与2gO₂反应可生成5gMgO，故选项说法错误．
B、镁、氧气、氧化镁的质量比为3：2：5，6gMg与4gO₂反应可生成10gMgO，故选项说法错误．
C、镁、氧气、氧化镁的质量比为3：2：5，3.2gMgMg与2.4gO₂反应可生成5.6gMgO，故选项说法错误．
D、镁、氧气、氧化镁的质量比为3：2：5，6gMg与4gO₂反应可生成10g生成10gMgO，故选项说法正确．
故选D．
点评：根据反应的化学方程式，反应中各物质的质量比为各物质相对分子（或原子）质量与反应中物质计量数乘积的比．