题目内容

6．Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种电器零件和日用品．某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，将150g稀硫酸分三次加入到50g黄铜样品中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见表：
第一次第二次第三次
加入稀硫酸的质量（g）505050
生成氢气的质量（g）0.4m0.2
请回答下列问题：
（1）m=0.4；
（2）该黄铜样品中锌的质量分数为65%．

分析 由于第一次加入50g硫酸生成0.4g氢气，可能每50g硫酸生成0.4g氢气，而第三次加入50g硫酸生成0.2g氢气，说明第二次加入硫酸也生成0.4g氢气，则总共生成0.4g+0.4g+0.2g=1g氢气．根据氢气的质量求和对应化学方程式可求锌的质量，进而求算其质量分数．

解答 解：（1）由于第一次加入50g硫酸生成0.4g氢气，可能每50g硫酸生成0.4g氢气，而第三次加入50g硫酸生成0.2g氢气，说明第二次加入硫酸也生成0.4g氢气，即m=0.4g
（2）生成氢气的质量为0.4g+0.4g+0.2g=1g
设参加反应的锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65                           2
x                              1g
$\frac{65}{2}$=$\frac{x}{1g}$
x=32.5g
该黄铜样品中锌的质量分数$\frac{32.5g}{50g}$×100%=65%
答：（1）m=0.4；
（2）该黄铜样品中锌的质量分数为 65%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．

练习册系列答案
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A．
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C、大量使用农药、化肥，增加农业产量    D、生活污水处理后排放．
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A．Ca（OH）2→CaCO3B．CaCO3→COC．Fe→FeCl2D．Cu→CuO
1．某活动小组根据下图所示进行模拟炼铁的实验，并对产物的成分进行探究．

【查阅资料】
﹡在高温条件下，一氧化碳和氧化铁可能生成铁、氧化亚铁、四氧化三铁．
﹡铁的氧化物都能与稀盐酸、稀硫酸反应，其中氧化铁为红棕色，其余都为黑色，只有四氧化三铁能被磁铁吸引．
【提出问题】黑色粉末A可能是什么呢？（A是两种物质的混合物）
【进行猜想】（1）小明认为黑色粉末A全部是铁粉．请写出铁粉与CuSO4溶液反应的化学方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
（2）根据上述实验流程，小华认为小明的猜想是错误的，理由是加入足量硫酸铜溶液反应后过滤，还有黑色粉末存在．
（3）小华提出了他的猜想，请你结合所学知识进行猜想．
小华猜想：黑色粉末A由铁粉和四氧化三铁（Fe3O4）组成．
你的猜想：黑色粉末A由铁粉和氧化亚铁组成．
【实验探究】请将你的猜想设计一套完整的实验方案．
猜想实验操作可能的现象结论
小华猜想取适量黑色粉末A 用磁铁吸引粉末全部被吸引猜想正确
你的猜想你的猜想
正确
11．硫代硫酸钠（Na2S2O3）是一种重要的化工原料，大量用于染料工业．硫代硫酸钠中硫元素的化合价是（　　）
A．-2B．+2C．+4D．+6
18．钛（元素符号Ti）因常温下不与酸、碱反应等优良的性能，被誉为“未来金属”．由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：

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II．上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入稀盐酸除去．
15．化学探究小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g石灰水样品放在烧杯中，然后向其中加入100g足量的稀盐酸，使样品充分反应（杂质不参加反应），反应后剩余混合物的总质量为116.2g，请完成下列计算：
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（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
8．用化学用语填空
（1）3个氮原子3N；
（2）2个氢分子2H2
（3）2个钠离子2Na+
（4）地壳中含量最多的金属元素Al．

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