Question

7．粗盐中除NaCl外还含有CaCl₂以及泥沙等杂质，初步提纯粗盐的实验流程如图1：

加入过量碳酸钠溶液
（1）“滤渣”含有的泥沙．
（2）实验过程中四次用到玻璃棒，分别是：
第一次：溶解时搅拌；
第二次：引流；
第三次：搅拌，防止局部过热，造成液滴飞溅；
第四次：将精盐从蒸发皿转移出来．
（3）写出加入碳酸钠溶液发生反应的类型是复分解反应；
（4）加入盐酸至中性时发生反应方程式2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（5）本实验从滤液得到精盐，采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法，参考溶解度曲线图分析的原因（如图2）：NaCl的溶解度受温度影响较小．

Answer 1

分析 （1）根据氯化钠和氯化钙易溶于水，泥沙不溶于水进行分析；
（2）根据玻璃棒在粗盐提纯过程中的作用进行分析；
（3）根据碳酸钠和氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行分析；
（4）根据盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；
（5）根据氯化钠的溶解度受温度变化影响很小进行分析．

解答 解：（1）“滤渣”是粗盐中含有的泥沙；
（2）实验过程中四次用到玻璃棒，分别是：
第一次：溶解时搅拌；
第二次：引流；
第三次：搅拌，防止局部过热，造成液滴飞溅；
第四次：将精盐从蒸发皿转移出来；
（3）碳酸钠和氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，该反应属于复分解反应；
（4）盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（5）因为NaCl的溶解度受温度影响较小，所以采用的是蒸发溶剂的方法获得氯化钠．
故答案为：（1）泥沙；
（2）引流；搅拌，防止局部过热，造成液滴飞溅；
（3）复分解反应；
（4）2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（5）NaCl的溶解度受温度影响较小．

点评 从溶液中结晶的方法有两种：蒸发结晶和降温结晶，物质的溶解度受温度变化影响较小时，应该用蒸发结晶；物质的溶解度受温度变化影响较大时，应该用降温结晶．