题目内容
已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快．
（1）Al、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如图所示．
①图中Y所代表的金属是______（填“Cu”或“Fe”）；
②将一片铝箔放到酒精灯火焰上加热，会发现熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着．由此可知氧化铝的熔点______ 铝的熔点（填“＞”或＜”）．
（2）用一铝制易拉罐收集满一罐CO2气体，加入适量氢氧化钠溶液，封上口，振荡，会发现易拉罐先变瘪，过一段时间后又重新鼓起．
①易拉罐变瘪的原因是（用化学方程式表示）______．
②易拉罐为什么又重新鼓起呢？原来铝是一种特殊的金属，能和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）一种气体单质．已知：在一个化学反应中，如果有元素化合价的升高，必然有元素化合价的降低．则铝和氢氧化钠溶液反应生成的气体单质是______．
解：（1）①由于Y的表面没有气泡生成，说明了Y不能与酸反应，故Y为铜；
②由题意可知，铝首先熔化，氧化铝还未熔化．所以，氧化铝的熔点大于铝的熔点；
（2）①由于二氧化碳能与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，所以，易拉罐变瘪了，反应的方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
②铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种气体单质，在反应前后铝的化合价升高，氧、钠元素的化合价不变，因为在一个化学反应中，如果有元素化合价的升高，必然有元素化合价的降低，根据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，反应物中含有氢元素，生成物中也必须含有氢元素，化合价还必须降低，所以生成的气体是氢气．
故答为：（1）①铜；②＞；（2）①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；②氢气．
分析：（1）①根据Y的表面没有气泡分析Y金属；
②根据受热时熔化的先后比较熔点；
（2）①根据二氧化碳能与氢氧化钠反应分析易拉罐变瘪的原因，写出反应的方程式；
②根据质量守恒定律分析生成的气体单质．
点评：本题的难度不大，但涉及的知识点较多．其中方程式的书写、质量守恒定律的应用是重点，应加强化学方程式的书写．
②由题意可知，铝首先熔化，氧化铝还未熔化．所以，氧化铝的熔点大于铝的熔点；
（2）①由于二氧化碳能与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，所以，易拉罐变瘪了，反应的方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
②铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种气体单质，在反应前后铝的化合价升高，氧、钠元素的化合价不变，因为在一个化学反应中，如果有元素化合价的升高，必然有元素化合价的降低，根据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，反应物中含有氢元素，生成物中也必须含有氢元素，化合价还必须降低，所以生成的气体是氢气．
故答为：（1）①铜；②＞；（2）①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；②氢气．
分析：（1）①根据Y的表面没有气泡分析Y金属；
②根据受热时熔化的先后比较熔点；
（2）①根据二氧化碳能与氢氧化钠反应分析易拉罐变瘪的原因，写出反应的方程式；
②根据质量守恒定律分析生成的气体单质．
点评：本题的难度不大，但涉及的知识点较多．其中方程式的书写、质量守恒定律的应用是重点，应加强化学方程式的书写．
练习册系列答案
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金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料．（1）已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快．Al、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如右图所示．
①右图中Y所代表的金属是
②Al、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为
③铝是一种活泼金属，但常温下铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是
（2）金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志．
①我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（Cu2O）和木炭粉混合加热至800℃左右，即可得到与黄金外观相似的“药金”．
I．用上述方法不能制得真正的黄金（Au）是因为
II．“药金”是
②钛因常温下不与酸、碱反应等优良的性能，被誉为“未来金属”．由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：
在高温下与足量Mg反应置换生成金属Ti，该反应的化学方程式为：
上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入
（3）已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu，为证明Fe和Cu的存在并测定其中Al的质量分数，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究．
资料在线：Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（反应的化学方程式为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应．
①请完成证明金属粉末中存在Fe和Cu的实验设计：
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| Ⅰ取少量的金属粉末于试管中，加入足量的 |
仅除去铝 | |
| Ⅱ将试管静置，弃去上层清液，加入足量的稀硫酸． | 证明含有铁 | |
| Ⅲ将试管静置，弃去上层清液，多次洗涤剩余固体 | 剩余固体呈紫红色 | 证明含有铜 |
②为探究该金属粉末中Al的质量分数，取20 g该金属粉末，把100 g氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量．实验过程中得到的部分数据与图象如下：| 加NaOH溶液的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | … |
| 剩余固体的质量/g | 16.5 | n | 9.5 | … |
Ⅱ．该金属粉末中Al的质量分数为
Ⅲ．列式计算：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？
已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快．