题目内容

在下列反应中铁的氧化物不作氧化剂的是  

[　　]

A.Fe3O4+4H23Fe+4H2O　　  B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

C.3Fe+2O2Fe3O4　　　　   D.Fe2O3+3H22Fe+3H2O

答案：C
练习册系列答案
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28、菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”之称，在营养价值上还是一种高效的补铁剂．长期以来民间流传着“菠菜根比菠菜茎叶更有营养”、“菠菜不能与豆腐同食”等说法．
某校化学兴趣小组的同学拟通过实验来探究以下问题：
（1）菠菜中是否含有丰富的铁．
（2）菠菜中是否含有某种酸类物质．
（3）菠菜根中铁的含量是否比菠菜茎和叶高．
（4）菠菜为什么与豆腐不能同食．
该小组同学通过上网查询，获得以下资料：
①菠菜中确实含有一种有机酸，其化学名称为乙二酸（化学式为C2H2O4），俗称草酸．②草酸的酸性比醋酸强．③豆腐中含有丰富的钙元素． ④草酸钙是一种无色晶体，不溶于水，是尿道结石的主要成分．⑤Fe2+遇氧化性物质能转化为Fe3+．⑥含Fe3+的溶液遇KSCN（硫氰化钾）溶液呈血红色，而含 Fe2+的溶液则不能．
该小组设计了如下实验方案：
实验Ⅰ：

实验Ⅱ：
取有根菠菜ag使用相同仪器和试剂，重复实验Ⅰ的过程，观察现象时发现溶液B的红色比实验Ⅰ中得到的溶液红色深．
实验Ⅲ：
另将菠菜在少量开水中煮沸2～3分钟，滤去菠菜，得滤液C．向滤液C中加入足量的Ca（OH）2溶液，再加入足量的醋酸，观察现象．
请回答下列问题：
（1）操作①中加入的浓硝酸具有强氧化性．由此推知溶液A中含有
Fe3+
（填“Fe2+”或“Fe3+”）．操作②的名称为
过滤
，操作过程中所需使用的玻璃仪器有
烧杯
、
玻璃棒
、
漏斗
．
（2）操作③中加入活性炭的作用
吸附水中的可溶性杂质
．
（3）实验Ⅱ中得到的溶液B的红色比实验Ⅰ中溶液B的红色深，可以说明菠菜根中铁元素的含量与菠菜茎、叶相比
高
（填“高”、“低”或“相同”）．
（4）实验Ⅲ中向滤液C加入Ca（OH）2溶液后，再加入足量的醋酸，其目的是排除碳酸钙的干扰．若醋酸的化学式可用HAc表示，写出碳酸钙与醋酸发生反应的化学方程式
CaCO3+2HAc═CaAc2+H2O+CO2↑
．在加入醋酸后发现仍有不溶性物质存在，你认为该物质可能是
草酸钙
，则菠菜中
含有
（选填“含有”、“不含有”或“无法证明”）草酸．
（5）试解释菠菜不能与豆腐同食的理由：
与豆腐中含有丰富的钙反应产生草酸钙
．
2、2007年诺贝尔化学奖表彰的是表面化学的突破性研究．其中涉及到的下列变化中，不属于化学变化的是（　　）
完成下列变化的化学方程式，并按要求填空．
（1）实验室用双氧水和二氧化锰制氧气：
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
，该反应
放热
放热
．（填“放热”或“吸热”）
（2）“湿法炼铜”的原理是：
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
，基本反应类型是
置换反应
置换反应
．
（3）在硫酸铜溶液中滴入氢氧化钡溶液至沉淀完全：
CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
，此时液体的导电性比反应前
减弱
减弱
（选填“增强”或“减弱”或“不变”）．
（4）氯化铵晶体（NH4Cl）和熟石灰混合研磨生成氯化钙和水，同时生成一种刺激性的气体：
2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O+2NH3↑
2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O+2NH3↑
，检验该气体可用湿润的
红色石蕊
红色石蕊
试纸．
（5）高温条件下用一氧化碳气体把氧化铁还原成铁单质：
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
，该反应中气体的化学计量数之比v（CO）：v（CO2）=
1：1
1：1
．
（6）二氧化碳和水在一定条件下反应生成一种有机物和一种单质：
6CO2+6H2O
 一定条件 
.
 
C6H12O6+6O2
6CO2+6H2O
 一定条件 
.
 
C6H12O6+6O2
．
（2013?雅安）废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe2O3），动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如下图所示：

（1）在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4外还有：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
；
（2）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是
FeSO4、H2SO4
FeSO4、H2SO4
；
（3）在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和
漏斗
漏斗
；
（4）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）．已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：
温度/℃ 0 10 30 40 50 60 64 70 80 90
溶解度/g 15.6 20.5 33.0 40.4 48.8 55.0 55.3 50.6 43.7 37.2
析出晶体 FeSO4?7H2O FeSO4?4H2O FeSO4?H2O
根据溶解度表，硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）冷却结晶温度最高不超过
64
64
℃；
（5）在化学反应中，若有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应．下列反应类型肯定是氧化还原反应的是
B
B
（填字母编号）；
A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应
在氧化还原反应中，若有元素的化合价升高，必有元素的化合价降低，且元素化合价升降总数相等．
将无水硫酸亚铁（FeSO4）隔绝空气加强热，生成产物有三氧化二铁和其它氧化物，试写出该反应的化学方程式
2FeSO4
 高温 
.
 
Fe2O3+SO2↑+SO3↑
2FeSO4
 高温 
.
 
Fe2O3+SO2↑+SO3↑
．
从化学反应3Fe+2O2
 点燃 
.
 
Fe3O4中，可得到下列信息，其中叙述错误的是（　　）
A、反应物是铁和氧气，生成物是四氧化三铁
B、3份Fe跟2份O2反应，生成1份Fe3O4
C、每168份质量的Fe跟64份质量的O2完全反应，能生成232份质量的Fe3O4
D、在这个反应中，铁、氧气、四氧化三铁的质量比是168：64：232

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