题目内容

9．工业上电解氧化铝制取金属铝．在这个反应中氧化铝、铝、氧气的质量比是（　　）
A．102：27：32B．43：27：24C．2：4：3D．204：108：96

分析 首先正确写出电解氧化铝反应的化学方程式，利用各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比，进行分析解答即可．

解答 解：工业上电解氧化铝制取金属铝，反应的化学方程式为：
2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑
204        108  96
在此反应中氧化铝、铝和氧气的质量比为204：108：96=51：27：24．
故选：D．

点评 本题难度不大，掌握化学反应中各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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11．现有HCL与CaCl2混合溶液，为了分析混合溶液中HCl个和CaCl2的质量分数，设计了如下实验方案：
【实验数据】实验共记录了两组实验：第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g．
根据实验设计及有关数据进行分析与计算；
（1）混合溶液中HCl的质量分数为7.3%；（只写结果）
（2）混合溶液中CaCl2的质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）实验中混合溶液中与NaCO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得“滤液”中溶质的质量分数为8.2%；（不考虑过滤中的损失．只写结果，保留小数点后一位）
（4）若在100g混合溶液中不断加入10.6%的NaCO3溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图．（在答题卡的坐标图中作图）
20．写出下列仪器名称并选择合适字母填空：

（1）写出上述仪器的名称：
A试管，B集气瓶，C漏斗，D量筒，
E酒精灯，F烧杯，H胶头滴管，I铁架台．
（2）用于固定仪器的是I．
（3）量取一定量液体体积的是D．
（4）用于收集或贮存少量气体的是B．
（5）可以直接在火焰上加热的反应容器是A．
（6）可用于吸取和滴加少量液体的是H．
（7）实验室加热使用的仪器是E．
17．在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成实验方案的设计，实施和评价，并得出有关结论．
（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：

根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
（2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：
实验方案实验步骤实验现象实验结论
方案一取样，滴入适量的氯化钡溶液出现白色沉淀稀硫酸过量
方案二取样，滴入几滴紫色石蕊试液溶液变红稀硫酸过量
上述设计的实验方案中，正确的是方案二（填“方案一”或“方案二”）
另外一个实验方案错误的原因是NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4；
请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是锌粒（或碳酸钠等），实验现象及结论是若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量．
4．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．
（1）t1℃时，A、B、C三种固体物质的溶解度由大到小的顺序C＞B＞A．
（2）要使A的不饱和溶液变为饱和溶液，其方法是蒸发溶剂；降低温度（至少写两种）．
（3）t2℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为16.7%．
14．水是人们生活、生产各方面都离不开的重要物质．下列有关水的说法错误的是…（　　）
A．水是一种最常用的溶剂
B．用肥皂水鉴别硬水和软水
C．自然界的水都含有杂质
D．自来水生产使用活性炭主要作用是除去水中的不溶性杂质
1．请写出下列化学符号或表示的含义 第（3）题写物质名称
（1）2Fe2+2个亚铁离子；
（2）H2O中右下角的“2”表示的含义一个水分子中含有2个氢原子；
（3）CaSO4硫酸钙；
（4）标明氧化铝中铝元素的化合价$\stackrel{+3}{Al}$2O3．
18．物质的性质决定了物质的用途．下列物质的用途由其物理性质决定的是（　　）
A．焦炭冶炼金属B．氩气用作电焊时的保护气
C．潜水员潜水时携带氧气瓶D．干冰用于人工降雨
19．下列对原子、分子、离子的认识，错误的是（　　）
A．分子由原子构成，原子是不能再分的最小粒子
B．相同原子可以构成不同的分子
C．在原子中，原子核内的质子数等于核外电子数
D．分子、原子、离子都是构成物质的粒子

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