Question

实验室用足量锌和溶质质量分数为9.8%的稀硫酸反应制取0.01mol氢气．
①参加反应的锌是多少克？（请根据化学方程式列式计算）
②此时消耗的稀硫酸溶液的质量为______g．

Answer 1

①设参加反应的锌的质量为x，消耗硫酸的质量为y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65g  98g      1mol
 x   y        0.01mol

65g

1mol

=

x

0.01mol

     x=0.65g

 

98g

1mol

=

y

0.01mol

   y=0.98g
②稀硫酸溶液的质量为：

0.98g

9.8%

=10g．
故答为：①参加反应的锌是0.65g；②消耗的稀硫酸溶液的质量为10g．