题目内容
12．带三个单位正电荷的铝离子有13个质子，则其核外电子数为（ ）| A． | 10 | B． | 13 | C． | 3 | D． | 24 |
分析 铝原子的原子核内有13个质子，核外有13个电子，反应时容易失去最外层的3个电子，形成带3个单位正电荷的铝离子．
解答 解：铝离子带3个单位的正电荷，质子数为13，则铝离子的核外电子数为10；
故选：A．
点评 本题主要考查学生对原子和离子之间的相互转化的理解能力，注重基础，难度不大．
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3．甲烷和水反应可以制备水煤气（混和气体），其反应的微观示意图所示：
根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（ ）
根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（ ）
| A． | 水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气 | |
| B． | 反应中含氢元素的化合价没有发生变化 | |
| C． | 反应前后碳元素的化合价没有发生变化 | |
| D． | 反应中甲和丁的质量之比为8：1 |
20．下列化学式书写正确的是（ ）
| A． | 氯化锌Cl2N | B． | 氧化钠Na2O | C． | 氧化铝AlO | D． | 硫酸锌Zn2（SO4）2 |
7．已知碱式碳酸铜是一种绿色的粉末状固体，它在加热后会分解生成黑色的粉末状固体氧化铜、水和二氧化碳．
（1）写出加热碱式碳酸铜的反应的文字表示式．
（2）请设计一个实验，证明碱式碳酸铜加热后分解有水和二氧化碳生成．（要求：1．画出实验装置图．2．写出主要的实验操作步骤、实验现象和结论．）
（1）写出加热碱式碳酸铜的反应的文字表示式．
（2）请设计一个实验，证明碱式碳酸铜加热后分解有水和二氧化碳生成．（要求：1．画出实验装置图．2．写出主要的实验操作步骤、实验现象和结论．）
| 实验装置图 | 主要操作步骤 | 主要实验现象 | 结论 |
17．
学校化学兴趣小组知道二氧化锰能做过氧化氢分解的催化剂后，想要探究两个问题：第一想探究其它一些物质如氧化铝是否也可做过氧化氢的催化剂？第二想探究不同催化剂对过氧化氢分解快慢是否有影响？请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白．
（一）（1）【问题】氧化铝能不能做过氧化氢分解的催化剂？
（2）【实验验证】
（3）【结论】氧化铝能加快过氧化氢的分解速率，故氧化铝能做过氧化氢分解的催化剂
（4）【讨论与反思】经过讨论，有的同学认为只有上述一个证据，不能证明氧化铝能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：
实验三：【实验目的】探究Al2O3在反应前后质量是否改变．
【实验步骤】①准确称量氧化铝（少量）的品质；②完成实验二③待反应结束，将实验而试管里的物质进行过滤，洗涤，干燥， ；对比反应前后氧化铝的质量．
【讨论】如果氧化铝在反应前后质量不变，则说明氧化铝可以作过氧化氢分解的催化剂．
（5）但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究Al2O3的化学性质在反应前后是否改变．
（二）（1）【问题】不同催化剂（二氧化锰和氧化铝）对过氧化氢分解快慢是否有影响？
（2）【实验验证】常温下，在同质量、同浓度的H2O2 溶液中，分别加入相同质量的MnO2和氧化铝，测量各生成一瓶（相同体积）O2 所需的时间．右下图是他们进行实验的装置图，此实验中宜采用的气体收集方法是排水法，理由是便于测定收集满一瓶气体所需时间．
（3）【实验记录】
（4）【结 论】该探究过程得出的结论是H2O2生成氧气的快慢与催化剂种类有关
（5）【讨论与反思】你认为过氧化氢分解速率的快慢还与什么因素有关？
请你举一例：过氧化氢的浓度或温度有关．
学校化学兴趣小组知道二氧化锰能做过氧化氢分解的催化剂后，想要探究两个问题：第一想探究其它一些物质如氧化铝是否也可做过氧化氢的催化剂？第二想探究不同催化剂对过氧化氢分解快慢是否有影响？请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白．（一）（1）【问题】氧化铝能不能做过氧化氢分解的催化剂？
（2）【实验验证】
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 实验一 | 将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中 | 木条不复燃 | 常温下过氧化氢溶液分解速率太慢，产生的氧气太少 |
| 实验二 | 在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量氧化铝，再将带火星木条伸入试管中 | 木条复燃 | 加入Al2O3能加快过氧化氢溶液的分解速率 |
（4）【讨论与反思】经过讨论，有的同学认为只有上述一个证据，不能证明氧化铝能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：
实验三：【实验目的】探究Al2O3在反应前后质量是否改变．
【实验步骤】①准确称量氧化铝（少量）的品质；②完成实验二③待反应结束，将实验而试管里的物质进行过滤，洗涤，干燥， ；对比反应前后氧化铝的质量．
【讨论】如果氧化铝在反应前后质量不变，则说明氧化铝可以作过氧化氢分解的催化剂．
（5）但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究Al2O3的化学性质在反应前后是否改变．
（二）（1）【问题】不同催化剂（二氧化锰和氧化铝）对过氧化氢分解快慢是否有影响？
（2）【实验验证】常温下，在同质量、同浓度的H2O2 溶液中，分别加入相同质量的MnO2和氧化铝，测量各生成一瓶（相同体积）O2 所需的时间．右下图是他们进行实验的装置图，此实验中宜采用的气体收集方法是排水法，理由是便于测定收集满一瓶气体所需时间．
（3）【实验记录】
| 实验编号 | 1 | 2 |
| 反应物 | 5%H2O2 | 5%H2O2 |
| 催化剂 | 1g氧化铝 | 1gMnO2 |
| 时间 | 85秒 | 46秒 |
（5）【讨论与反思】你认为过氧化氢分解速率的快慢还与什么因素有关？
请你举一例：过氧化氢的浓度或温度有关．
4．如图是某反应的微观示意图，以下说法正确的是（ ）
| A． | 该反应有单质生成 | |
| B． | 参加反应的“ ”分子与“ ”分子的个数比为1：8 | |
| C． | 分子是化学变化中最小粒子 | |
| D． | 如图表示的微观变化过程中共有三种分子 |
2．下列元素符号书写不正确的是（ ）
| A． | Ca | B． | Fe | C． | Si | D． | AL |