题目内容

碳酸亚铁（FeCO3）是制取补血剂的原料，以下是用黄铜矿废液[溶质成份为Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4]为原料，制备碳酸亚铁并回收铜的生产流程示意图：

已知：①Fe与Fe2（SO4）3溶液能发生反应生成FeSO4②溶液B中只有一种溶质。

（1）步骤1中，试剂A为_____，加入过量A的目的是使废液中Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4全部转化为_____；反应过程中观察到的现象之一是有红色固体析出，写出该反应的化学方程式_____。

（2）操作a的名称：_____。

（3）步骤Ⅱ中，试剂C的化学式可能为_____等可溶性碳酸盐。

（4）步骤Ⅲ的目的是：除去“不溶物”中的另一种金属，回收得到纯净、干燥的铜。用化学方法回收铜的操作步骤为：加入过量的稀盐酸等酸、过滤、洗涤、干燥；回收铜的物理方法为_____。

练习册系列答案
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化学反应的过程中往往伴随着能量的变化，而能量的变化又可以表现为热量的变化。下列反应会吸收热量的是( )

A. 甲烷燃烧 B. 氧化钙粉末和水反应

C. 镁条和稀盐酸反应 D. 碳与二氧化碳反应

请用化学用语填空：

（1）两个铁离子_____。

（2）标出氧化铝中铝元素的化合价_____。

（3）最简单的有机物_____。

（4）空气中含量最多的气体_____。

化肥的合理使用可提高农作物的产量，下列肥料中属于氮肥的是( )

A. 尿素 B. 氯化钾 C. 磷矿粉 D. 碳酸钾

下列属于纯净物的是( )

A. 高锰酸钾 B. 糖水 C. 大理石 D. 食醋

类推是化学学习中常用的思维方法。现有的类推结果正确的是( )

A. 碱溶液pH>7，则pH>7的溶液一定是碱溶液

B. 自燃是由缓慢氧化引起的，则缓缓氧化一定引起自燃

C. 原子在化学变化中不能再分，则化学变化中最小的微粒一定是原子

D. 化合物中的元素以化合态存在，则元素以化合态存在的物质一定是化合物

10月16日至25日，第七届全国城市运动会在江西省南昌市举行，在开幕式上的精彩表演中，发生化学变化的是（　　）

A. 焰火表演 B. 霓虹灯表演 C. 音乐喷泉 D. 气球升空

硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂。下面是对硫酸的性质、制取、用途等方面的探究，请你共同参与并回答有关问题。

（探究一）硫酸的性质

(1)探究浓硫酸的某些特性。

①用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会后，可观察到___。

②浓硫酸的稀释：浓硫酸稀释过程如图1所示，b中盛放的物质是___，a的作用是___。

③兴趣小组把98%的浓硫酸10ml和63.3%的硫酸溶液约20mL分别放入两个相同的小烧杯中，称量、观察、记录、分析，根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图2．由图2曲线你能得到的实验结论：_____(写两点)。

(2)探究稀硫酸的化学性质。

如图3将适量的稀硫酸分别加入A～E的五只烧杯中。

①有产生气泡的是___(填序号，下同)；有白色沉淀生成的是___。

②能证明C中发生化学反应的现象是___。

(3)请写出稀硫酸的一种用途___。

（探究二）硫酸的工业制法。

工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如图4所示。

(1)接触室中发生的化学方程式为___。

(2)依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是___(填字母序号)。

A 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 B 催化剂能够提高SO2的反应速率和产量

C 吸收塔中得到的产品为混合物 D 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁

(3)接触室中的SO2平衡转化率与温度及压强的关系如图5所示。催化剂活性与温度的关系见图6．在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压和450℃(对应图中A点)，而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是___；___。

（探究三）探究某黄铁矿中FeS2的含量。

同学们进行了如下实验探究。

（查阅资料）①4FeS2 +11O2 2Fe2O3+8SO2

②Na2SO3 +H2O2 ＝Na2SO4 +H2O

（实验探究）

Ⅰ称取1.60g黄铁矿样品放入如图7所示装置(夹持装置省略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气、高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至完全反应。

Ⅱ反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图8处理

（问题讨论）

(1)I中装置甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是___；II中滤液所含的溶质一定有___。

（含量测定）

(2)II中最终得到的4.66g固体是___(填化学式)。

(3)计算该黄铁矿中FeS2的质量分数为___。(写出计算过程)

（交流反思）

(4)如果缺少甲装置，则最终测得FeS2的质量分数将会___(填“偏大”“偏小”“不变”)

(5)如何证明II中所加BaCl2溶液已过量(请简要写出操作方法及现象)___。

生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。

(1)复分解反应发生后，生成物肯定不会是___(填“单质”或“化合物”)。

(2)盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图1所示。下列说法正确的是___。

a．m点所示溶液为碱性

b．n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色

c．p点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOH

d．该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中

(3)浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？____

(4)图2装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。

①B装置玻璃管里可观察到的现象为___。

②C装置中反应的化学方程式为___。

③实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。(提示：Na2CO3溶液呈碱性)____

(5)现有73g溶质质量分数为10%的稀盐酸和127g氢氧化钠溶液恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数____。

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