题目内容
18．下列实验现象的描述正确的是（ ）| A． | 红磷在空气中燃烧产生大量白雾 | |
| B． | 蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水 | |
| C． | 铁钉放入硫酸铜溶液中，其表面产生红色固体 | |
| D． | 生石灰与水反应吸收热量，导致周围温度降低 |
分析 A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据蜡烛在空气中燃烧的现象，进行分析判断．
C、根据金属的化学性质，进行分析判断．
D、根据生石灰的化学性质，进行分析判断．
解答 解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．
B、蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．
C、铁钉放入硫酸铜溶液中，生成硫酸亚铁溶液和铜，会观察到其表面产生红色固体，故选项说法正确．
D、生石灰与水反应放出热量，导致周围温度升高，故选项说法错误．
故选：C．
点评 本题难度不大，掌握生石灰的化学性质、金属的化学性质、常见物质燃烧的现象即可正确解答，在实验现象时，需要注意烟和雾、实验结论和实验现象的区别．
练习册系列答案
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8．某物质X在氧气中燃烧的化学方程式为X+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O，下列说法正确的是（ ）
| A． | X中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 | |
| B． | X可能是氧化物 | |
| C． | 反应中生成物二氧化碳与水的质量比为44：18 | |
| D． | X的相对分子质量为46 |
9．市场上有一种加酶洗衣粉，衣物上的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质油渍遇到这种加酶洗衣粉都能被分解而除去．下列衣料①羊毛织品；②棉织品；③化纤布料；④蚕丝织品．其中不宜用加酶洗衣粉洗涤的是（ ）
| A． | ①④ | B． | ③④ | C． | ①② | D． | ②③ |
13．镍粉常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂．
I、【镍粉制备】：工业用电解镍新液（主要含NiSO4、NiCl2）制备碱式碳酸镍晶体 xNiCO3•yNi（OH）2•zH2O，并利用其制备镍粉的流程如下：
（1）反应器中一个重要反应为 3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3•2Ni（OH）2+3Na2SO4+2X，X的化学式为CO2．
（2）物料在反应器中反应时需要控制反应条件．分析下图，反应器中最适合的温度及pH分别为55℃、8.3．
（3）生产中，pH逐渐增加，生成Ni（OH）2含量也相对增加，则生成的碱式碳酸镍晶体 中，镍的含量将升高（填“升高”、“降低”或“不变”）．
Ⅱ．【测定碱式碳酸镍晶体的组成】：为测定碱式碳酸镍晶体（xNiCO3•Ni（OH）2•zH2O）组成，某小组设计了如下实验方案及装置：
【资料卡片】
1、碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2及H2O．
2、400℃左右，NiO会氧化生成Ni2O3．
3、碱石灰是NaOH及CaO的混合物，可以吸收CO2和H2O．
【实验步骤】：
①检查装置的气密性；②准确称取3.77gxNiCO3•yNi（OH）2•zH2O放在B装置中，连接仪器；③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，称量装置C、D的质量；④关闭弹簧夹a，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出；⑤打开弹簧夹a，鼓入空气；⑥准确称量装置C、D的质量；⑦根据数据进行计算（相关数据如下表）．
【实验分析及数据处理】：
（4）完善实验步骤中的填空：①检查装置的气密性；⑤鼓入空气．
（5）装置E的作用是装置右侧的空气进入装置内造成干扰；
（6）计算 xNiCO3•yNi（OH）2•zH2O中x：y：z 的值1：1：4．
【实验反思】：
（7）实验结束后，称得装置B中残留固体质量为2.33g．请通过计算确定残留固体的组成及各成分的质量（精确到小数点后两位）NiO和Ni2O3混合物，其中NiO的质量为1.50g而Ni2O3的质量为0.83g．
I、【镍粉制备】：工业用电解镍新液（主要含NiSO4、NiCl2）制备碱式碳酸镍晶体 xNiCO3•yNi（OH）2•zH2O，并利用其制备镍粉的流程如下：
（1）反应器中一个重要反应为 3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3•2Ni（OH）2+3Na2SO4+2X，X的化学式为CO2．
（2）物料在反应器中反应时需要控制反应条件．分析下图，反应器中最适合的温度及pH分别为55℃、8.3．
（3）生产中，pH逐渐增加，生成Ni（OH）2含量也相对增加，则生成的碱式碳酸镍晶体 中，镍的含量将升高（填“升高”、“降低”或“不变”）．
Ⅱ．【测定碱式碳酸镍晶体的组成】：为测定碱式碳酸镍晶体（xNiCO3•Ni（OH）2•zH2O）组成，某小组设计了如下实验方案及装置：
【资料卡片】
1、碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2及H2O．
2、400℃左右，NiO会氧化生成Ni2O3．
3、碱石灰是NaOH及CaO的混合物，可以吸收CO2和H2O．
【实验步骤】：
①检查装置的气密性；②准确称取3.77gxNiCO3•yNi（OH）2•zH2O放在B装置中，连接仪器；③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，称量装置C、D的质量；④关闭弹簧夹a，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出；⑤打开弹簧夹a，鼓入空气；⑥准确称量装置C、D的质量；⑦根据数据进行计算（相关数据如下表）．
| 装置C/g | 装置D/g | 装置E/g | |
| 加热前 | 200.00 | 180.00 | 180.00 |
| 加热后 | 201.08 | 180.44 | 180.00 |
（4）完善实验步骤中的填空：①检查装置的气密性；⑤鼓入空气．
（5）装置E的作用是装置右侧的空气进入装置内造成干扰；
（6）计算 xNiCO3•yNi（OH）2•zH2O中x：y：z 的值1：1：4．
【实验反思】：
（7）实验结束后，称得装置B中残留固体质量为2.33g．请通过计算确定残留固体的组成及各成分的质量（精确到小数点后两位）NiO和Ni2O3混合物，其中NiO的质量为1.50g而Ni2O3的质量为0.83g．
10．将200克20%的稀硫酸加入到盛有200克20%的NaOH溶液的小烧杯中，下列说法正确的是（ ）
| A． | 得到的溶液质量为400克 | B． | 该反应吸收热量 | ||
| C． | 得到的溶液呈中性 | D． | 该反应不属于中和反应 |
15．在日常生活中，下列做法正确的是（ ）
| A． | 洁厕剂的主要成分含有氢氧化钠 | |
| B． | 可以将生锈的铁钉长时间浸泡在稀盐酸中，除去铁锈 | |
| C． | 将植物油加入适量水充分搅拌能形成溶液 | |
| D． | 炒菜时，油锅不慎着火迅速用锅盖盖灭 |
（1）写出图中a、b两种仪器的名称：a玻璃棒；b量筒．