题目内容
某溶液由氯化钾溶液、稀盐酸、稀硫酸、和氯化铜中一一种若几种混合而成，现向该混合液中滴入Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示．则下列判断正确的是（ ）
A. 肯定含有HCl
B. 肯定有H2SO4
C. CuCl2不能确定
D. 肯定没有KCl
A 【解析】滴入Ba(OH)2溶液起初没有沉淀，肯定有氯化氢。后生成沉淀，可能有硫酸或氯化铜。氯化钾不确定。故A正确。 点睛∶本题主要考查物质的推断和鉴别。
催化剂是指在化学反应中能够改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。
某同学为了验证氧化铜(难溶于水)是否能做过氧化氢(H2O2)分解制取氧气的催化剂，设计实验如下：
【实验一】实验目的：探究氧化铜是否能改变过氧化氢分解的速率。
1．在试管中加入2ml 5%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管中，观察现象。 | 1．带火星的木条没有明显变化 |
2．_________________________ | 2．________________ |
实验一结论：氧化铜能加快过氧化氢的分解速率
【实验二】实验目的：______________________________________
实验步骤 | 实验现象 |
待实验一第2步的试管中没有气泡时，重新加入2ml过氧化氢溶液，观察现象。 | _________________________ |
实验二结论：氧化铜的化学性质在化学反应前后没有发生改变。
【实验三】实验目的：探究氧化铜的质量在化学反应前后有没有改变
在实验后，该同学将反应剩余物过滤、洗涤、干燥，再称量。得到黑色固体质量为1g。
实验三结论：氧化铜的质量在化学反应前后没有发生改变。
【实验结论】综上所述，说明了氧化铜是过氧化氢溶液分解的催化剂。
请写出该实验中过氧化氢溶液分解的化学反应方程式：_____________________________
取1g CuO固体于步骤1中的试管中，振荡，把带火星的木条伸入试管中 带火星的木条复燃 探究氧化铜的化学性质在化学反应前后是否发生了改变 试管中有大量的气泡冒出 2H2O2=====2H2O + O2↑ 【解析】试题分析：由催化剂的定义，要验证氧化铜为催化剂，就必须验证1、能改变过氧化氢的分解速率，2、本身质量不变，3化学性质不变，即使用过一次后仍能使用不变质。【实验一】为验证氧化铜能加快过...
一定条件下某密闭容器内发生了化学反应，反应前后各物质的质量变化如下表所示
物 质 | A | B | C | D |
反应前的质量（克） | 17 | 64 | 2 | 0 |
反应后的质量（克） | m | 0 | 46 | 36 |
下列说法错误的是（ ）
A．m=1 B．反应生成的C与D 的质量比为11：9
C．该反应一定属于复分解反应 D．该反应可表示为：A+B→C+D
C 【解析】 试题分析：A、m=17﹣16=1，该选项说法正确； B、反应生成的C与D的质量比为：44g：36g=11：9，该选项说法正确； C、虽然反应物和生成物都是两种，但是不知道反应物和生成物的所属类别，因此该反应不一定属于复分解反应，该选项说法错误； D、该反应可表示为：A+B→C+D，该选项说法正确．故选：C．小明在做“盐酸中和氢氧化钠”的实验时，实验前忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，导致无法判断中和反应进行的程度，于是小明对反应后溶液的酸碱性进行了探究。【探究目的】确定反应后溶液的酸碱性
【猜想与假设】反应后溶液呈碱性，也可能呈_____，也可能呈_____。
【实验验证】
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 无色酚酞溶液______ | 溶液呈碱性，使其呈碱性的微粒是_____ |
无色酚酞溶液不变色 | 溶液呈______ |
【继续验证】
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 粉末部分或全部消失．溶液变为黄色 | 溶液呈_____，反应的化学方程式是_____ |
____________ | 溶液呈______ |
