Question

镁、锌、铁都能和稀盐酸反应，生成氢气．足量的镁、锌、铁分别和含氯化氢的质量相等的稀盐酸反应，完全反应后生成氢气的质量

 

．
变式1：质量相等的镁、锌、铁与足量的稀盐酸完全反应，生成的氢气的质量由多到小的顺序是

 

；
变式2：足量的稀盐酸与镁、锌、铁反应，当放出的氢气质量相等时，参加反应的镁、锌、铁的质量比是

 

．

Answer 1

考点：金属的化学性质

专题：金属与金属材料

分析：（1）Fe、Mg、Zn三种金属分别跟稀盐酸反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，Zn+2HCl=2ZnCl₂+H₂↑，由此可知，产生氢气的是盐酸中的氢离子，故要得到相同质量的氢气有两种情况：①参与反应的HCl的质量相等；②参与反应的Fe、Mg、Zn的质量符合得到相同质量的氢气的条件．
（2）等质量的金属与稀硫酸反应时，生成氢气质量的多少，可以通过经验公式氢气的质量=

金属的化合价

金属的相对原子质量

×金属的质量进行分析解答；
（3）根据化学方程式进行计算．

解答：解：
（1）因为产生氢气的是盐酸中的氢离子，故参与反应的HCl的质量相等，产生的氢气的质量就相等．
（2）由于锌、铁、镁与硫酸反应时的化合价都是+2价，而三者质量相等，所以根据氢气的质量=

金属的化合价

金属的相对原子质量

×金属的质量可知，三种金属中原子量越小则生成的氢气越多，因此依据锌、铁、镁的原子量分别是65、56、24可得三者生成氢气的质量顺序是镁＞铁＞锌；
（3）假设Fe、Mg、Zn 三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到氢气的质量都是2g，
设参与反应的Fe的质量为x，Mg的质量为y，Zn的质量为z，
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，Zn+2HCl=2ZnCl₂+H₂↑，
56            2     24            2     65              2
x             2g     y            2g     z              2g
则

56

x

=

2

2g

，

24

y

=

2

2g

，

65

z

=

2

2g

，解之得：x=56g，y=24g，z=65g，
故Mg、Zn、Fe的质量比为：24g：65g：56g=24：65：56
故答案为：
（1）相等；（2）镁＞铁＞锌；（3）24：65：56

点评：本题的关键是将化学方程式计算转化为相对原子质量与化合价的比值大小的比较，主要依靠平时学习的有关经验完成．