题目内容
15．下列有关金属的说法正确的是（ ）| A． | 铝在空气中能生成一层致密的氧化物保护膜 | |
| B． | 铜的化学性质不活泼，在潮湿空气中也不会生锈 | |
| C． | 钛具备极强的耐腐蚀性，可用来制造轮船外壳 | |
| D． | 镀锌的“白铁皮”不易生锈．说明锌没有铁活泼 |
分析 A、根据铝的化学性质，进行分析判断．
B、根据金属铜在空气中能生成铜绿，进行分析判断．
C、根据钛具备极强的耐腐蚀性，进行分析判断．
D、根据锌的表面有一层致密的氧化锌薄膜，进行分析判断．
解答 解：A、铝在空气中能与氧气反应，能生成一层致密的氧化物保护膜，故选项说法正确．
B、铜的化学性质不活泼，但在潮湿空气中能锈蚀生成铜绿，故选项说法错误．
C、钛具备极强的耐腐蚀性，可用来制造轮船外壳，故选项说法正确．
D、锌的表面有一层致密的氧化锌薄膜，故镀锌的“白铁皮”不易生锈，而不是因为锌没有铁活泼，故选项说法错误．
故选：AC．
点评 本题难度不大，掌握金属的化学性质、金属的锈蚀的条件等是正确解答本题的关键．
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6．生活中的许多问题与化学知识有关，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 厨房中的洗涤剂可以溶解餐具上的油污 | |
| B． | 汽油可以溶解手上的油污 | |
| C． | 硝酸铵溶于水制成的冰袋可用于给高烧病人降温 | |
| D． | 日常生活中，可用加热煮沸的方法把硬水转化为软水 |
10．下列说法正确的是（ ）
| A． | 煤、石油、天然气是当今最重要的三大矿物燃料，是取之不尽的 | |
| B． | 煤是一种复杂的混合物，主要含有碳、氢两种元素 | |
| C． | 石油主要含有碳和氢两种元素，同时还含有少量的硫、氧、氮等元素 | |
| D． | 煤和石油都是由古代植物遗体埋在地层下或在地壳中经过一系列非常复杂的变化而形成的 |
20．
现甲、乙两化学小组安装两套如图1所示相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响
H2O2分解速率的因素．
（1）下列方法能检查该装置气密性的是AB．
A、将注射器活塞固定，向分液漏斗中注入适量蒸馏水，打开分液漏斗活塞，如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱，则气密性良好，反之气密性差．
B、关闭分液漏斗活塞，加热锥形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加热后注射器活塞回到原来位置，则气密性良好，反之气密性差．
C、关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移动，则气密性良好，反之气密性差．
（2）MnO2催化下H2O2分解的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）甲小组有如表实验设计方案，完成如表．
（4）甲、乙两小组得出如图2所示数据．
①甲组实验得出的数据可知：在其他条件相同时，浓度越大，反应速率越大；，
②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的 数据分析：相同条件下，H2O2在碱（填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快；因此乙组提出可以用BaO2固体与硫酸溶液反应制 H2O2，支持这一方案的理是因为在酸性条件下，过氧化氢的分解速率很慢．
现甲、乙两化学小组安装两套如图1所示相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素．
（1）下列方法能检查该装置气密性的是AB．
A、将注射器活塞固定，向分液漏斗中注入适量蒸馏水，打开分液漏斗活塞，如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱，则气密性良好，反之气密性差．
B、关闭分液漏斗活塞，加热锥形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加热后注射器活塞回到原来位置，则气密性良好，反之气密性差．
C、关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移动，则气密性良好，反之气密性差．
（2）MnO2催化下H2O2分解的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）甲小组有如表实验设计方案，完成如表．
| 实验编号 | 实验目的 | 温度 | 催化剂 | 浓度 |
| 甲组实验Ⅰ | 探究浓度对H2O2分解速率的影响 | 25℃ | 二氧化锰 | 10mL 2%H2O2溶液 |
| 甲组实验Ⅱ | 25℃ | 二氧化锰 | 10mL 5%H2O2溶液 |
①甲组实验得出的数据可知：在其他条件相同时，浓度越大，反应速率越大；，
②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的 数据分析：相同条件下，H2O2在碱（填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快；因此乙组提出可以用BaO2固体与硫酸溶液反应制 H2O2，支持这一方案的理是因为在酸性条件下，过氧化氢的分解速率很慢．
4．燃烧与我们的生活和社会的发展有着密切的联系．某兴趣小组活动中，同学们按如图1所示装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究．
（1）图1中发生反应的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5，该实验装置的缺点是反应生成的白烟会污染空气．
（2）同学们按图2所示装置对该实验进行改进．
（3）小于指出图2装置仍有不足之处，并设计了如图3所示装置，其中气球的作用是避免橡皮塞因试管内气体热膨胀而松动或飞出．
（4）小组同学又做了如图4所示实验．
①写出A试管中发生反应的现象：白磷剧烈燃烧，产生大量的白烟，放出热量．
②待试管冷却至室温，在水中取下胶塞，试管中液面上升（如图B所示），试管内液面上升的原因是白磷燃烧消耗氧气，生成固体，使试管内气体压强减小，小于外界大气压，所以试管内液面上升．
（1）图1中发生反应的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5，该实验装置的缺点是反应生成的白烟会污染空气．
（2）同学们按图2所示装置对该实验进行改进．
| 实验现象 | 解释 |
| a试管中白磷燃烧，热水中白磷没有燃烧 | 原因是热水中的白磷没有与氧气接触 |
| b试管中红磷没有燃烧 | 原因是温度未达到红磷的着火点 |
（4）小组同学又做了如图4所示实验．
①写出A试管中发生反应的现象：白磷剧烈燃烧，产生大量的白烟，放出热量．
②待试管冷却至室温，在水中取下胶塞，试管中液面上升（如图B所示），试管内液面上升的原因是白磷燃烧消耗氧气，生成固体，使试管内气体压强减小，小于外界大气压，所以试管内液面上升．
A、B两种固体物质的溶解度曲线，如图所示，请据图填空：