Question

16．在20℃时，将Ca（NO₃）₂和KNO₃的混合物26.2克，放入56.2亚克水中使其完全溶解，然后加入27.6克溶质质量分数为50%的K₂CO₃溶液，恰好完全反应（已知20℃时KNO₃的溶解度为31.6克，K₂CO₃的溶解度为110.5克）．试求：
（1）生成碳酸钙的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（最后结果保留二位小数）．

Answer 1

分析 根据硝酸钙和碳酸钾反应会生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，结合题中的数据进行分析解答．

解答 解：设生成碳酸钙质量为x，参加反应的硝酸钙质量为y，反应中生成的硝酸钾质量为z，
Ca（NO₃）₂+K₂CO₃=CaCO₃↓+2KNO₃
164       138   100    202
y       27.6g×50% x    z
  $\frac{164}{y}$=$\frac{138}{27.6g×50%}$=$\frac{100}{x}$=$\frac{202}{z}$
  x=10g
  y=16.4g
  z=20.2g
（1）生成碳酸钙质量为10g；
（2）反应后所得溶液中硝酸钾的质量为：20.2g+（26.2-16.4）g=30g
反应后所得溶液中水的质量为：56.2g+27.6g×50%=70g
设20℃70g水最多溶解硝酸钾质量为m
$\frac{100g}{31.6g}$=$\frac{70g}{m}$
m=22.12g＜30g
所以硝酸钾没有完全溶解
所以所得硝酸钾的溶质质量分数为：$\frac{22.12g}{70g+22.12g}$×100%=24%．
故答案为：（1）10g；
（2）24%．

点评 本题主要考查了化学方程式的有关运算，难度不大，注意计算溶液质量分数时，需要考虑固体是否全部溶解．