题目内容
在200克氢氧化钾溶液中，加入200克稀硝酸，经过充分搅拌后，用pH试纸测定溶液的pH为7．将该溶液加热蒸发，其质量减少了199.5克，再冷却到18℃后，析出5.5克晶体．求原氢氧化钾溶液中氢氧化钾的质量分数．（18℃时，硝酸钾的溶解度为30克）．
设原氢氧化钾溶液中溶质的质量为x，反应后生成的硝酸钾的质量为y．
=
y=50.5g
KOH+HNO3=KNO3+H2O
56 101
x 50.5g
=
x=
=28g
则原氢氧化钾溶液中溶质的质量分数为
×100%=14%
答：原氢氧化钾溶液中溶质的质量分数为14%．
| y-5.5g |
| 200g+200g-5.5g-199.5g |
| 30g |
| 100g+30g |
y=50.5g
KOH+HNO3=KNO3+H2O
56 101
x 50.5g
| 56 |
| 101 |
| x |
| 50.5g |
x=
| 56×50.5g |
| 101 |
则原氢氧化钾溶液中溶质的质量分数为
| 28g |
| 200g |
答：原氢氧化钾溶液中溶质的质量分数为14%．
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