Question

现有Fe粉5.6g，将其投入50g稀硫酸中二者恰好完全反应，把所得溶液蒸干，得到固体为15.2g，则稀硫酸中溶质的质量分数是

1. A.
   10.0
2. B.
   19.6%
3. C.
   20.0%
4. D.
   22.4%

Answer 1

B
分析：根根铁与硫酸反应的化学方程式，将已知的铁的质量代入，由铁与硫酸的质量关系计算出硫酸的质量，然后根据溶质的质量分数的计算方法，得出稀硫酸中溶质的质量分数．
解答：设5.6g铁粉完全反应需要硫酸的质量为x
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
56 98
5.6g x

解得x=9.8g
则稀硫酸的质量分数为：×100%=19.6%，分析所给的选项可以知道选B是正确的．
故选B．
点评：本题考查了根据化学方程式的简单计算和溶质的质量分数的求法，注重基础．